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部编版： 必修1
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  • 1． 向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，过滤。则滤液中含有的金属阳离子有（   ）
    A: Fe3+、Cu2+
    B: Cu2+、Fe2+
    C: Fe3+、Cu2+、Fe2+
    D: Fe2+
    难度： 简单 题型:常考题 来源：黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 2． 将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO2和NaNO3的盐溶液。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（   ）
    A: 0.2mol
    B: 0.4mol
    C: 0.6mol
    D: 0.8mol
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 3． (SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加人适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2 ， 红色也褪去。下列说法中错误的是（   ）
    A: Fe3+与SCN-反应的离子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
    B: ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
    C: ①中现象说明SCN-与Cl-相似，有还原性
    D: SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 4． 向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12 ， 其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是(    )

    A: 氧化性强弱：Br2>Fe3+
    B: 由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1mol•L─1
    C: n(Cl2)= 0.12 mol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8
    D: c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 5． 工业上用明矾石[主要成分为K2SO4•Al2(SO4)3•4Al(OH)3 ， 含少量SiO2]制备铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如下，下列有关说法错误的是（   ）

    图片_x0020_100026

    A: “焙烧”前将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率
    B: 明矾石“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
    C: “酸溶”时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O
    D: NH4Al(SO4)2•12H2O晶体属于化合物
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市安庆二中2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 6． 800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.022

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    下列有关说法错误的是（   ）
    A: 用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1
    B: 容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态
    C: 增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动
    D: 该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省安庆市安庆二中2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 7． 高铁酸钾(K2FeO4)是一种可溶于水，具有极强氧化性的高效多功能水处理剂，也可作高容量电池材料。回答下列问题：
    高铁酸钾中铁元素的化合价为。
    工业上通常先用干法制备高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，析出高铁酸钾。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。该反应中还原剂为。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，其原因是。
    常温下，高铁酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，该反应离子方程式为。
    比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其电池反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。放电时，负极反应式为，正极附近溶液的pH变(填“大”或“小”)。
    工业上可用K2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究反应效果，设计如下所示的对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和反应效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。

    图片_x0020_100028

    实验编号

    温度(℃)

    pH

    ①

    25

    1

    ②

    45

    1

    ③

    25

    7

    ④

    25

    1

    实验①中前25 min内M的反应速率为；其他条件相同时，实验①、②说明温度越高，M的反应速率越(填“大”或“小”)；其他条件相同时，实验①、③说明pH越大，M的反应速率越(填“大”或“小”)。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：安徽省安庆市安庆二中2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷
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  • 8． 下列说法正确的是(    )
    A: 少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2＋H2O=NaHCO3 +HClO, 说明酸性强弱的顺序为H2CO3>HClO>HCO3-
    B: 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C: 浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
    D: NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列叙述正确的是（    ）

    ①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移⑤水玻璃为硅酸钠，是纯净物 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
    A: ①④⑤
    B: ①②⑥
    C: ②③④
    D: ④⑤⑥
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省双鸭山市第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（    ）
    A: 9：7
    B: 3：2
    C: 6：5
    D: 4：3
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
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