万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe²⁺
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C	加热盛有少NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

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2．某工厂采用电解法处理含铬废水，利用耐酸电解槽阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法错误的是（）

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A: a为电源正极

B: 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr₂O₇²^-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

C: 若不考虑气体的溶解，当收集到H₂13.44L(标准状况)时，有0.2 molCr₂O₇²^-被还原

D: 阴极区附近溶液pH增大

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第10月月考试卷

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3．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H₂(g)+2NO(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+S(l)+4H₂O(g)，△H＜0下列有关该反应说法正确的是（）

A: 氧化剂是NO，还原剂是H₂

B: 升高温度，正、逆反应速率均增大

C: 当v(H₂)＝v(H₂O)时，反应达到平衡

D: 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高三上学期化学第10月月考试卷

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4．氯化亚砜（SOCl₂）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl₂的相关性质如下表所示：

颜色、状态	熔点	沸点	腐蚀性	水解
无色或微黄液体	-105℃	78℃	强	极易水解

现利用如图装置制备SOCl₂。

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请回答下列问题：

Ⅰ．制备SO₂和Cl₂。

本实验选用装置甲制备SO₂和Cl₂ ，装置甲中仪器x的名称为；若以KMnO₄和浓盐酸反应制备Cl₂ ，反应的离子方程式为。

Ⅱ．制备SOCl₂。

以活性炭作为催化剂，SO₂和C1₂可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl₂ ，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。

按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。

试剂y为（填选项字母，下同）；试剂z为。

A．热水

B．乙醇

C．石蜡油

D．冰水

装置A中U形管内发生反应的化学方程式为。

装置C的作用为；若装置A处通入的SO₂和Cl₂的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为（填化学式）；请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO₄^2-：。

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

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5．亚氯酸钠( NaClO₂)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂ $\text{[math]}$ 3H₂O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。纯ClO₂易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

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ClO₂发生器中的离子方程式为，发生器中鼓人空气的作用可能是（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃ ，增强酸性

b．稀释ClO₂以防止爆炸

c．将NaClO₃还原为ClO₂

吸收塔内反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是。

从“母液”中可回收的主要物质是。

从吸收塔中可获得NaClO₂溶液，从NaClO₂溶液到粗产品(NaClO₂)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④低于60℃干燥，得到成品。

为测定粗品中NaClO₂的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO₂^-+ 4I^-+ 4H⁺= 2H₂O+ 2I₂+ Cl^-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L^-lNa₂S₂O₃标准液滴定（I₂+2S₂O₃^2-= 2I^-+S₄O₆^2-），测得消耗Na₂SO₃溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO₂的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：广西桂林市第十八中学2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

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6．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu₂O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu₂S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，下列对于该反应的说法正确的是（）

A: 该反应中的氧化剂只有Cu₂O

B: Cu既是氧化产物又是还原产物

C: Cu₂S在反应中只做还原剂

D: 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

难度：中等题型:常考题来源：安徽省宿州市萧城一中2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷

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7．用“KClO₃氧化法”制备KIO₃的工艺流程如下图所示，其中“酸化反应”所得到的产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。下列叙述错误的是（）

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A: KIO₃可作为食盐中的补碘剂

B: “逐Cl₂”采用的方法通常是加热

C: “滤液”中的溶质主要是KCl

D: “调pH”步骤中所加入的试剂是NaOH

难度：中等题型:常考题来源：安徽省皖南八校2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷

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8．环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

亚硝酰氯(C—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为。

相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol^－¹)	243	630	200	607

为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质的有关反应，在某恒容密闭容器中充入4molCO和4 mol NO，发生反应2CO+2NO $\text{[math]}$ 2CO₂+N₂ ，平衡时CO的体积分数与温度(T₁2)压强的关系如图所示：

图片_x0020_100017

①该可逆反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填标号)。

a．按体积比1：1再充入CO和NO b．改用高效催化剂

c．升高温度 d．增加CO的浓度

②由图可知，压强为20MPa、温度为T₂下的平衡常数K_p=MPa^－¹(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。

③若在B点对反应容器降低温度至T₁的同时缩小体积至体系压强增大，达到新的平衡状态时，可能是图中A~F点中的点(填标号)。

有人设想采用下列方法减少SO₂、NO₂对环境的污染：用CH₄还原SO₂ ，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO₂。这种含硫化合物和NO₂反应的化学方程式为。

用NaOH溶液吸收SO₂也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中 $\text{[math]}$ ，则该混合溶液的pH=(25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^－² ， K_a2=1.0×10^－⁷)。

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如下：

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①电极b上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②电极a的电极反应为。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省皖南八校2019-2020学年高三上学期化学第二次月考试卷

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9．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入Fe(NO₃)₃溶液的方法制备K₂FeO₄ ，发生反应：

①Cl₂+KOH→KCl+KClO+KClO₃+H₂O(未配平)；

②2Fe(NO₃)₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O。

下列说法正确的是（）

A: 若反应①中n(ClO^－)：n(C1O₃^－)=5：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B: 反应①中每消耗4molKOH，吸收标准状况下22.4LCl₂

C: 氧化性：K₂FeO₄>KClO

D: 若反应①的氧化产物只有KClO，则得到0.2molK₂FeO₄时消耗0.3molCl₂

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六安市毛坦厂中学2019-2020学年高三上学期化学11月月考试卷

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10．回答下列问题

已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3，则Co₃O₄与浓盐酸反应能生成黄绿色气体的离子方程式。

碳酸亚铁(FeCO₃)是菱镁矿的主要成分，将FeCO₃加热到200℃开始分解为FeO和CO₂ ，若在空气中高温煅烧FeCO₃生成Fe₂O₃。

已知25℃，101kPa时： 4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H=−1648kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=−393kJ/mol

2FeCO₃(s)=2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g) △H=+1480kJ/mol

写出FeCO₃在空气中煅烧生成Fe₂O₃的热化学方程式。

将标准状况下1.344L Cl₂通入100mL0.5mol/lFeI₂溶液中的离子方程式为。

1mol·L^-1的NaAlO₂溶液和3.0mol·L^-1的HCl溶液等体积混合的离子方程式为

用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示：

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则电极1的电极反应式为：。

难度：中等题型:常考题来源：安徽省六安市毛坦厂中学2019-2020学年高三上学期化学11月月考试卷

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