万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

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请写出一种海水淡化的方法：。

步骤Ⅰ获取Br₂的离子方程式为。

步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂ ，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br₂＋SO₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HBr，在该反应中，氧化剂是(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗molSO₂。

根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2019-2020学年高二上学期化学第二次月考试卷

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2．甲醇既是基本有机化工原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

工业上合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
平衡常数K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为（从表中选择）。

已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁ kJ/mol

②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₂ kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH₃ kJ/mol

则反应 CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO(g)+2H₂O(l) ΔH＝ kJ/mol（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。

现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇²‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：

图片_x0020_100023

①N电极的电极反应式为。

②请完成电解池中Cr₂O₇²‾转化为Cr³⁺的离子反应方程式：

Cr₂O₇²‾ + Fe²⁺+ ＝ Cr³⁺+ Fe³⁺+

处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当c(Cr³⁺)＝1×10‾⁵ mol/L 时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH＝。（已知：K_sp=6.4×10‾³¹ ， lg2=0.3）

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期化学第三次月考试卷

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3．工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：

①FeS₂(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ Fe₂O₃(s)+SO₂(g)；ΔH₁

②2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)； ΔH₂

③SO₃+H₂O=H₂SO₄

Ⅰ.反应①配平后各物质系数分别为、、、。若每生成1molSO₂时反应放热426.5kJ，则ΔH₁=。

工业生产中将FeS₂矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是。

Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO₂的转化率

	0.1Mp	0.5Mp	1Mp	10Mp
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是。

若原料气组成：SO₂ 7%，O₂11%，N₂ 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO₂的转化率为。

Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。

Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为；

常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)

难度：中等题型:常考题来源：广东省中山市第一中学2019-2020学年高二上学期化学第二次月考试卷

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4．工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：

①FeS₂(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ Fe₂O₃(s)+SO₂(g)；ΔH₁

②2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)； ΔH₂

③SO₃+H₂O=H₂SO₄

Ⅰ反应①配平后各物质系数分别为、、、。若每生成1molSO₂时反应放热426.5kJ，则ΔH₁=

工业生产中将FeS₂矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是。

Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO₂的转化率

	0.1Mp	0.5Mp	1Mp	10Mp
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是。

若原料气组成：SO₂ 7%，O₂11%，N₂ 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO₂的转化率为。

Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。

Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为；

常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)

难度：中等题型:常考题来源：广东省湛江第一中学2019-2020学年高二上学期化学12月月考试卷

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5． ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O，下列说法正确的是( )

A: KClO₃在反应中失去电子

B: ClO₂是氧化产物

C: H₂C₂O₄在反应中被氧化

D: 1mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

难度：中等题型:常考题来源：广东省阳江市阳春市第一中学2019-2020学年高二上学期化学第三次月考试卷

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6．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）

A: 过量的SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

B: 往FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红

C: 灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色

D: 在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红

难度：中等题型:常考题来源：浙江省磐安县第二中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差12g，导线中通过mol电子。

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其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液,石墨电极发生的电极反应为，这是由于NH₄Cl溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”）。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2- ，写出发生反应的离子方程式。

其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是，电极反应为；乙装置中石墨为(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市蛟河市第一中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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8． 200mL NaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)=1.4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是（）

A: 原混合溶液中c(Na^＋)＝0.9mol·L^－¹

B: 电解后溶液的pH值为0

C: 上述电解过程中共转移0.8mol电子

D: 电解后得到的Cu的物质的量为0.2mol

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市蛟河市第一中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．工业废气H₂S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H₂S(g)+O₂(g)=S₂(s)+2H₂O(l)△H=-632kJ·mol^-1。H₂S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A: 电极a为电池的负极

B: 电极b上的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

C: 若有17gH₂S参与反应，则会有1molH⁺经质子膜进入正极区

D: 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市蛟河市第一中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．在当今社会，氮的氢化物和氧化物与我们的生活息息相关．

NO是一种污染物，工业上用NH₃、O₂脱除烟气中NO的原理如图所示，该原理中NO最终转化为（填化学式），V⁴⁺﹣O﹣H在反应过程中作。当消耗2molNH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为L。

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N₂H₄是发射航天火箭的常用燃料，已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=﹣538kJ·mol^﹣¹。断开1mol下列化学键系数的能量分别为N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。则断开1molN﹣N需要吸收的能量是．

工业制硝酸时，会发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+6H₂O（g） △H＜0。

①若其它条件不变，则下列图象错误的是（填字母）。

A．图片_x0020_1675575739

B．图片_x0020_504596411

C．图片_x0020_838647425

D．图片_x0020_980705120

②在1L容积固定的密闭容器中充入NH₃和O₂发生该反应，部分物质的浓度随时间的变化如下表所示。

浓度时间	c（NH₃）/mol·L^﹣¹	c（O₂）/mol·L^﹣¹	c（NO）mol·L^﹣¹
0	1.2	1.75	0
4min	0.4	0.75	0.8
6min	0.4	0.75	0.8
8min	0.6	1	0.6
9min	0.6	1	0.6
10min	1.05	1	1.05
12min	…	…	…

0～4min内，用O₂表示该反应的平均反应速率为mol·L^﹣¹·min^﹣¹。反应6～8min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省白山市抚松县第六中学2019-2020学年高二上学期化学期中考试试卷

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