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  • 1． 将下列选项的字母填入空格中：

    A．氧化剂B．还原剂
    反应Fe+FeCl3=3FeCl2中的FeCl3是剂。
    反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的Na是剂。
    难度： 简单 题型:常考题 来源：湖南省新宁二中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 关于氧化还原反应的说法中正确的是（   ）
    A: 氧化还原反应的本质是电子得失或偏移
    B: 失去电子的物质是氧化剂
    C: 原子得到电子后，元素的化合价一定升高
    D: 化合反应一定是氧化还原反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：湖南省新宁二中2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 钒是一种过渡金属，在空气、碱溶液、硫酸溶液和盐酸中均性质稳定，可溶于氢氟酸、硝酸和王水，钒及其化合物在冶金、航天、化工和电池行业都有着广泛的应用。请回答下列相关问题：
    钒的最高价氧化物V2O5是一种常用的催化剂，高温分解会生成V2O4和另一种物质，该物质的化学式是。V2O5属于两性氧化物，可溶于硫酸溶液得到VO2+ ， 该反应的化学方程式是，VO2+中V的化合价是。
    VCl3是一种还原性较强的紫色晶体，溶于水后会快速生成H2V4O9、VCl2等三种产物，该反应的化学方程式是 ，VCl3保存的条件应该是 。
    工业生产钒通常是用热还原法得到含少量铬铁、铝等杂质的粗钒(氧化性：Cr3+>Fe2+>V2+>Al3+)，再用电解法精炼得到纯度较高的钒。某工厂测得精炼前后粗钒和成品钒中杂质金属的含量如下表所示精炼系数K(K= )最高的杂质是 。

    粗钒中杂质含量/%

    成品钒中杂质含量/%

    Fe

    Al

    Cr

    Fe

    Al

    Cr

    0.06

    0.3

    0.01

    0.008

    0.0054

    0.005

    该工厂用电解法精炼钒的原理如下图所示，下列说法错误的是(填标号)。

    A．X电极是电源的正极

    B．粗钒表面发生的反应是还原反应

    C．粗钒处的电势高于钒棒处的电势

    D．钒棒上发生的反应只有V2++2e-=V
    难度： 中等 题型:常考题 来源：百师联盟2019-2020学年高三化学第四次月考试卷（全国一）
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  • 4． 常温下，部分酸的电离常数如下表所示：

    化学式

    HF

    HIO3

    H2S

    HClO

    电离常数

    6.8×10-4

    0.49

    K1=1.3×10-7

    K2=7.1×10-15

    3.0×10-8

    下列说法正确的是（   ）
    A: 常温下1mol的HIO3溶液中H+的物质的量浓度约为0.7mol/L
    B: 向HF溶液中加少量NaF固体，电离平衡左移且电离常数减小
    C: 常温下pH相同的HF和HCO溶液，浓度较大的是HClO溶液
    D: 向Na2S溶液中加入HClO溶液会发生反应：S2-+HClO=HS-+ClO-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：百师联盟2019-2020学年高三化学第四次月考试卷（全国一）
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  • 5． 请阅读下列材料，回答问题

    高纯硅（Si）是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可制成太阳能光伏电池，。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。
    制备高纯硅的反应属于（   ）
    该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是（   ）
    下列反应条件的改变对反应速率的影响不正确的是（   ）
    制备高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是（   ）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省扬州市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（二）
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  • 6． 在下列反应中盐酸既体现酸性又体现还原性的是(    )
    A: 实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气
    B: 实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气
    C: 氢氧化钠和盐酸发生中和反应
    D: 工业上用盐酸除铁锈
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省嘉祥一中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列几种反应类型之间的关系正确的是(    )。
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 困难 题型:常考题 来源：山东省嘉祥一中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是(    )
    A: TiO2是氧化剂
    B: Cl2发生氧化反应
    C: 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    D: 每转移2mol电子将有1 mol Cl2被还原
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省嘉祥一中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 对比分析钠及其化合物的特点，请完成下列空白。

    图所示转化关系中属于氧化还原反应的有个。反应⑤和⑧离子方程式分别为、。
    日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如：

    方法①：如图所示装置，这是根据它们具有不同的稳定性加以鉴别的。实验过程中，当试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学方程式是。

    方法②：取等物质的量的苏打和小苏打分别于试管中，再分别加入足量盐酸充分反应，比较相同条件下收集到的气体的体积。请写出相关反应的离子方程式： 、。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：山东省嘉祥一中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：

    下列说法不正确的是(    )
    A: 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21
    B: 反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
    C: 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应
    D: ②中的H2O2可用NaClO4代替
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省如东高级中学2019-2020学年高一上学期化学12月月考试卷
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