①待镀零件与电源相连。

方法Ⅱ：化学镀。将待镀零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^－的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：

（a）Ni²⁺+H₂PO₂^－+→Ni ⁺+H₂PO₃^－+,

（b）6H₂PO₂^－+ 2H⁺＝ 2P+ 4H₂PO₃^－+ 3H₂↑

上述反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的。

②写出并配平反应式（a）。

已知：酸浸后滤液中含有Ni²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺；K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^－14；

①“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO₂而除去，反应历程如下：

i．5S₂O₈^2－+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^－+10SO₄^2－+16H⁺；

ii．(用离子方程式表示)。

②调pH=5操作时，已知溶液中Ni²⁺浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)₂沉淀?(列式计算，并使用必要的文字说明)。

2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g)   △H₂；

MoS₂(s)+2 O₂(g)=Mo(s)+2SO₂(g)     △H₃

则△H₃=（用含△H₁、△H₂的代数式表示）

①辉钼矿应放入电解槽的(填“阴极区”或“阳极区”)。

②阴极的电极反应式为。

①由图1可知，该反应△H(填“>”或“<”)0，p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为。

②由图2可知，A点时H₂的平衡转化率为。

③B点对应的平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(MPa)²。