I.取50.00 mL 水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2ClO₂ +10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；

II.用1.000×10^-4  mo1·L^-1 Na₂S₂O₃  溶液滴定步骤I中生成的I₂。

已知：步骤II中发生反应的离子方程式为2S₂O +I₂ =S₄O +2I^- 。

①当步骤II中出现（填现象）时，停止滴加 Na₂S₂O₃溶液，消耗 Na₂S₂O₃ 溶液的体积为25.00mL。

②上述水样中C1O₂的残留浓度为    mg·L^-1。

①该反应中氧化产物的化学式是。

②若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为，消耗还原剂的物质的量为。

③在酸性条件下，标准状况下44. 8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反应生成Na₂SO₄ ， 请写出该反应的离子方程式。