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部编版： 必修1
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  • 1． 甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
    I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 发生反应:xCO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。

    x=；0~3min内H2的平均反应速率v（H2）=mol/（L·min）。

    下列措施能提高正反应速率的是 （填正确答案的字母）。

    A 降低温度   B 增加CO2的量    C 使用催化剂    D 及时分离出甲醇

    图片_x0020_100016 图片_x0020_100017

    II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e- =12H+ 2CO2   3O2+12H++12e-=6H2O

    该装置的负极是电极 （填“A”或“B”）；c处通入的物质是 （填“CH3OH”或“O2”）。

    甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为
    当该装置消耗0.2 mol甲醇时，转移电子的数目为；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气L（标准状况）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西桂林市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下列问题：
    用黄铜矿冶铜原理如图所示：

    图片_x0020_100050

    ①CuFeS2中Fe的化合价为。

    ②反应Ⅲ的化学方程式为。

    制锈中有无害的Cu2(OH)2CO3和有害的“粉状锈[Cu2(OH)3Cl]。

    ①Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均属于 (填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu(OH)Cl的反应中，CuCl作 (填“氧化剂”或“还原剂")。

    ②某铜锈样品可能由CuCl、Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：n[Cu2(OH)3Cl]：n[Cu2(OH)2CO3]=。

    图片_x0020_100051

    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省云浮市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列反应中，反应类型相同的一组是（    ）
    A: 由苯制硝基苯；由苯制环已烷
    B: 由淀粉制葡萄糖；用油脂制肥皂
    C: 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D: 乙醇使酸性重铭酸钾溶液变色；乙醇与乙酸制备乙酸乙酯
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省佛山市顺德区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。
    已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有。

    工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的化学方程式为。
    二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。

    ①X的化学式为。

    ②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的倍（消毒效率以物质单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl-。）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

    图片_x0020_100012

    下列说法错误的是（   ）
    A: NO属于共价化合物
    B: O2含有非极性共价键
    C: 过程②吸收能量，过程③释放能量
    D: 标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省合肥市庐江县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A与D、C与E分别是同主族元素；B与C同周期；B原子最外层电子数为其电子层数的2倍；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如表所示：

    化合物

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    己

    化学式

    A2C

    A2C2

    B2A2

    D2C2

    A2E

    DF

    回答下列问题：
    以上六种化合物中属于离子化合物有种，化合物丙的电子式为，化合物丁晶体内存在的化学键类型是。
    甲与戊分子的热稳定性大小顺序为(用化学式表示)。
    向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2粉末，使乙完全反应，则该反应中转移的电子总数为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省池州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为(   )
    A: 1∶1
    B: 1∶2
    C: 2∶1
    D: 3∶1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市奉化区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：

    ①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

    ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。

    ③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。
    配平：

    __H2C2O4 ＋__MnO ＋__H+ →__CO2 ↑＋_Mn2+＋__H2O

    根据以上实验数据，计算x值，x= 。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市奉化区2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

    产生无色气体

    Na2O2已经变质

    B

    乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌

    液体不再分层

    乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质

    C

    向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸

    溶液变为黄褐色

    氧化性：Fe3+>I2

    D

    微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液

    溶液红色加深

    NaHCO3分解产生Na2CO3
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林油田高级中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是(   )
    A:
    B: 上述实验中共有两个氧化还原反应
    C: 实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝
    D: 实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林油田高级中学2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
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