万考题-全国中小学题库

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年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O。下列四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

被还原的元素是，还原剂是；

写出并配平该氧化还原反应方程式；

反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为；

若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

难度：中等题型:常考题来源：陕西省渭南市临渭区尚德中学2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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2．甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式。以该燃料电池为电源，用石墨电极电解一定物质的量浓度的CuSO₄溶液，写出其阴极电极反应方程式；阳极电极反应方程式。通电一段时间后，溶液颜色变浅，需要加入一定量的使其恢复原来的浓度。当某一石墨电极的质量增加0.64g，则装置中消耗的甲烷的体积为(标准状况)。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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3．接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄、NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃。下列说法正确的是（）

A: 所有变化都是氧化还原反应

B: ②③⑤⑥都是化合反应

C: 两个过程中都有接触室装置

D: ②④反应都要用催化剂

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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4．今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。

NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为。

利用反应6NO₂+8NH₃ $\text{[math]}$ 7N₂+12H₂O也可处理NO₂。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是L。

硝酸工业尾气中含NO和NO₂气体，常用NaOH溶液来吸收，反应方程式为NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。

3.2gCu与30mL 8mol·L^-1HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂ ，反应后溶液中所含H⁺为amol，则：

①溶液中n( $\text{[math]}$ )为。

②所生成的NO在标准状况下体积为。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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5． NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

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回答下列问题：

NaClO₂中Cl的化合价为价。

写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式。

“电解”中阴极反应的主要产物是。

“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂ ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。

难度：中等题型:常考题来源：山东省惠民县第二中学致远部2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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6．已知反应：As₂S₃+HNO₃+X→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是（）

A: X为H₂O

B: 生成1mol H₃AsO₄转移2mol e⁻

C: 氧化产物为H₂SO₄和H₃AsO₄

D: 参加反应的HNO₃全部被还原

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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7．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO₂制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。

下列说法正确的是（）

A: A为亚硫酸

B: I₂在整个循环系统中做中间产物

C: 不断分离出H₂ ，有利于完成氢能源再生

D: 氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源

难度：中等题型:常考题来源：吉林省吉林市2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

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8．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃＋3C＋S=K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。

其中被氧化的元素是，还原产物是。

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu₂HgI₄＋2Cu。

①上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显价。

②以上反应中的氧化剂为，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。

。

工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu₂S的矿物，其反应原理如下：

8Mn $\text{[math]}$ ＋5Cu₂S＋44H^＋=10Cu²^＋＋5SO₂↑＋8Mn²^＋＋22H₂O

6Mn $\text{[math]}$ ＋5CuS＋28H^＋=5Cu²^＋＋5SO₂↑＋6Mn²^＋＋14H₂O

根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu₂S的混合物。

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂ ，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

①配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

Mn $\text{[math]}$ ＋Fe²^＋＋H^＋=Mn²^＋＋Fe³^＋＋H₂O

②KMnO₄溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为 mol。

难度：困难题型:常考题来源：安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

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9． Cr₂ $\text{[math]}$ 毒性较强,常用NaHSO₃处理工业废水中的Cr₂ $\text{[math]}$ ,反应的离子方程式为5H⁺+Cr₂+3HS $\text{[math]}$ =2Cr³⁺+3S $\text{[math]}$ +4H₂O。下列关于该反应的说法正确的是 ( )

A:

B: Cr³⁺是氧化反应的产物

C:

D: 生成1 mol Cr³⁺时转移6 mol电子

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

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10．一定条件下，乙醛可发生分解：CH₃CHO(l) $\text{[math]}$ CH₄+CO，已知该反应的活化能为190kJ.mol^-1 ，在含有少量I₂的溶液中，该反应的机理为：

反应Ⅰ：CH₃CHO+ I₂ CH₃I₂+HI+CO （慢）

反应Ⅱ：CH₃I+HI $\text{[math]}$ CH₄+ I₂

下列有关该反应的叙述中正确的是（）

A: 反应速率与I₂的浓度有关

B: HI在反应Ⅰ中是氧化产物

C: 反应焓变的绝对值等于190kJ.mol^-1

D: 乙醛的反应速率主要取决于反应Ⅱ

难度：中等题型:常考题来源：安徽省滁州市定远县重点中学2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

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