万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN^-+OH^-+Cl₂→CO₂+N₂+Cl^-+H₂O(未配平)。下列说法错误的是(其中N_A表示阿伏加德罗常数的值)( )

A: Cl₂是氧化剂，CO₂和N₂是氧化产物

B: 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C: 该反应中，若有1molCN^-发生反应，则有5N_A电子发生转移

D: 若将该反应设计成原电池，则CN^-在负极区发生反应

难度：中等题型:常考题来源：山东省济南市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

2．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

用FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液实现FeCl₃溶液的再生。FeCl₃与H₂S 反应的离子方程式为。

电解池中H⁺在阴极放电产生H₂ ，阳极的电极反应为。

综合分析该工艺的两个反应，可知两个显著优点：①H₂S的原子利用率100%；②。

将 H₂S 和空气的混合气体通入 FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收硫单质，其物质转化如题图1 所示。反应中当有 1molH₂S 转化为硫单质时，保持溶液中 Fe³^＋的物质的量不变，需要消耗 O₂的物质的量为。

工业上常采用图 2 电解装置电解 K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S转化为可利用的硫单质，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。

①电解时，阳极的电极反应式为。

②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为。

③通入H₂S时发生如下反应，补全离子方程式：。

难度：困难题型:常考题来源：山东省济南市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

3．含氟的卤元素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，例如下述反应：2Co₃O₄+6ClF₃=6CoF₃+3Cl₂+4X。下列有关说法错误的是（）

A: X与O₃互为同素异形体

B: ClF₃中氯元素为-3价

C: Co₃O₄在反应中作还原剂

D: 当有1molCl₂产生时，反应中转移的电子数为6mol

难度：中等题型:常考题来源：山东省德州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

4．脱除燃气中的H₂S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：

著名的Vanviel反应为12H₂S+6CO₂ $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆+6H₂O+12S↓，该反应的能量转化形式是，每生成1molC₆H₁₂O₆。转移电子的数目为。

脱除H₂S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。

①下列说法错误的是。

a.脱除H₂S总反应的热效应△H=△H₁+△H₂

b.Fe₂O₃·H₂O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能

c.Fe₂S₃·H₂O可使反应的焓变减小

d.为了实现转化需要不断补充Fe₂O₃·H₂O和Fe₂S₃·H₂O

②脱硫过程中反应的化学方程式为；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为。

不同温度下(其他条件相同)发生反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S₂(g)，间隔相同时间测定一次H₂S的转化率(未达到平衡)，如图所示：

①温度越高，H₂S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为。

②初始在恒容密闭容器中只充入H₂S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数K_p=P_a(K_p为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)

难度：困难题型:常考题来源：山东省德州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

5．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作和现象	结论
A	向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	氯水中已无Cl₂
B	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	SO₂具有漂白性
C	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有 $\text{[math]}$
D	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省沈阳市郊联体2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

6．

一、 H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下:

①标准液的配制和标定:称取一定量KMnO₄固体溶于水,避光放置6至10 天,过滤并取滤液于滴定管中待用,称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中,加水溶解,再加H₂SO₄酸化,滴定至终点,消耗KMnO₄溶液的体积V₁ml,滴定过程中发生的一个反应为:5H₂C₂O₄+2MnO $\text{[math]}$ +6H+=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。(草酸不稳定，易分解)

②H₂O₂浓度的测定:取待测样品25mL稀释至500mL,再移取10.00mL于锥形瓶中,加H₂SO₄酸化,用上述KMnO₄标准液滴定至终点,消耗溶液的体积V₂mL。

回答下列问题:

①中移取酸性高锰酸钾溶液滴定时所用主要仪器名称为

标定KMnO₄标准液时需要控制温度为75至85℃,温度过低反应较慢,温度过高可能会因为导致KMnO₄标准液的标定浓度偏高,在恒定温度下进行滴定操作时,开始时反应速率较慢,随后加快,导致速率加快的原因是

KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为，当滴定到可以认为已达到滴定终点。

该医用消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为mol·L^-1。

二、KMnO₄是一种典型的强氧化剂。用酸性KMnO₄溶液处理残留的Cu₂S时,反应如下：KMnO₄+Cu₂S+H₂SO₄→ K₂SO₄+MnSO₄+CuSO₄+SO₂↑+H₂O

关于该反应的下列说法中错误的是

A 被氧化的元素是S

B KMnO₄是氧化剂,Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

C 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

D 生成2.24L(标准状况)的SO₂,转移电子的物质的量是0.8mol

E 氧化性的强弱关系是 MnO $\text{[math]}$ >Mn²⁺>Cu²⁺

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省六校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

7．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO₂可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是（）

A: Mg的化合价由0升高到+2，所以MgO是还原产物

B: 由此反应可以判断氧化性CO₂＞MgO，还原性Mg＞C

C: CO₂作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应

D: Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省六校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

8． 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H₁=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s) △H₂=－511kJ/mol

下列说法正确的是（）

A: ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B: ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C: 25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）△H=－317kJ/mol

D: 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省辽西联合校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

9．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是（）

A: 整个过程实现了由光能向化学能的转化

B: 过程II放出能量并生成了O－O键

C:

D: 过程III的反应属于非氧化还原反应

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省辽西联合校2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将燃着的镁条迅速伸入集满CO₂的集气瓶，剧烈反应，发光发热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒	CO₂在一定条件下能支持燃烧
B	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	$\text{[math]}$
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合后产生的气体通入AgNO₃溶液中，产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生了取代反应

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：江苏扬州市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮