万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠，测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂ ，将次氯酸钠完全还原为氯化钠(ClO $\text{[math]}$ 在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)。加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00 mL。已知： $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O； $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

与K₂Cr₂O₇反应的硫酸亚铁的物质的量为mol。

计算样品中NaClO₃的含量为g/L，写出计算过程。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省丽水市高中发展共同体（丽水五校）2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

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2．利用电化学原理可以制备物质。如图为乙醛的制取原理，下列说法错误的是（）

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A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：吉林省延边朝鲜族自治州汪清县第六中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷

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3．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。某化学小组针对氯气及其化合物展开以下实验：氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如下图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：

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氯气的逸出口是(填“a”或“b”)，为了获得比较纯净的NaOH溶液，电解过程中最好选用离子交换膜(填“阴”或“阳”)，电解过程总反应的离子方程式为。

Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为

难度：中等题型:常考题来源：黑龙江省七台河市勃利县高级中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷

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4．如图，用新型锂离子电池电解煤中黄铁矿(FeS₂)或有机硫化物，使其氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，(图中1，4-石墨电极，2-黄铁矿，3-MnSO₄、H₂SO₄混合溶液)，下列说法正确的是（）

A: 电子由石墨电极1通过导线流入W电极

B: 可将锂离子电池中的有机电解质换成Li₂SO₄水溶液

C: 每消耗7g的Li，阳离子交换膜右侧增重8g

D: 电解一段时间后，电极4附近的pH值减小

难度：中等题型:常考题来源：广东省深圳实验学校高中部2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

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5．氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，已知相关物质的部分物理性质如表所示，其装置(夹持装置略去)如图所示：

物质	溶解性	熔点(℃)	沸点(℃)
甲苯	极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶	-94.9	110
氯化苄	微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂	-39	178.8
二氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚	-16	205
三氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯	-7	220

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回答下列问题：

装置A中，发生的离子反应方程式为：。装置F的作用是。

已知甲苯和氯化苄均是无色透明液体，请用一个简单的方法，鉴别甲苯和氯化苄：。

装置D中，发生的反应为：，该反应类型是。

实验结束时，为了得到纯净的氯化苄，简述其操作：。

检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00 g样品于烧杯中，加入50.00 mL 4 mol•L^-1NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL40% HNO₃ ，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100 mL溶液。取20.00 mL溶液于试管中，加入足量的AgNO₃溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为%(结果保留小数点后1位)。

②实际测量中，由于样品中混入二氯化苄、三氯化苄等杂质，会使结果。(偏高、偏低、无影响)

难度：困难题型:常考题来源：广东省深圳实验学校高中部2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

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6．在Al₂O₃催化剂和加热的条件下，丁烷发生完全裂解：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄ ， C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆ ，某实验小组通过如图实验装置进行定性、定量测定丁烷裂解产物及其含量。

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盛有碱石灰的C和F装置名称是。

B装置所起的作用是。

已知G装置中黑色CuO粉末变红，反应中试管壁上出现水珠，生成的气体通入澄清石灰水中出现浑浊。写出G装置中可能发生的一个反应的化学方程式。

E和F装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷的摩尔分数是x=%，若缺少F装置则测得的甲烷摩尔分数x会(偏大、偏小、无影响)

提示1：x= $\text{[math]}$ ×100%；

提示2：假定流经D、G装置中的气体能完全反应

对E装置中的混合物再按如图流程实验：

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①Na₂SO₃溶液的作用是(用离子方程式表示)，分离操作I、Ⅱ名称分别是和。

②有机物B的一种同系物E的分子式为C₄H₈Br₂ ，写出碳链无支链且含有两种等效氢的同分异构体的结构简式。(任写一种)

难度：困难题型:常考题来源：广东省深圳实验学校高中部2020-2021学年高二下学期化学第一次月考试卷

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7．下列是某同学做铜锌原电池实验后得出的结论和认识，其中正确的是( )

A: 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B: 由铜、锌做电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C: 电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D: 铜锌原电池工作时，若有13g 锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

难度：中等题型:常考题来源：山西省沁源县第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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8．下列属于吸热的氧化还原反应的是( )

A: Zn与稀盐酸反应制备氢气

B: 铵盐和碱反应生成氨气

C: 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳

D: 铝热反应

难度：中等题型:常考题来源：江西省赣州市第一中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

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9．下列实验操作能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验操作
A	探究化学反应是否可逆	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，滴入 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，生成黄色沉淀
B	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的相对大小	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 滴 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱	将硫酸酸化过的 $\text{[math]}$ 滴入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液变黄
D	探究浓度对盐类水解平衡的影响	向滴有酚酞的碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象