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部编版：必修1

2．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²^＋、Fe³^＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

用所给试剂写出体现Fe²^＋具有还原性的反应的化学方程式。

设计实验方案，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe³^＋具有氧化性	取少量0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液	加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色。加入KSCN溶液后，溶液

该兴趣小组为说明“Fe²^＋具有氧化性”，提出了向FeCl₂溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为。

某反应中反应物与生成物有Fe³^＋、Mn²^＋、H^＋、MnO $\text{[math]}$ 、H₂O和一种未知离子X，已知MnO $\text{[math]}$ 在反应中得到电子，则X离子是。

难度：中等题型:常考题来源：江西省新建一中2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

3．在一定温度下，KClO₃和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO₂)，反应的化学方程式为：

配平化学方程式KClO₃+HCl(浓)=KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O。

在该反应中HCl表现的性质是。

在反应中产生0.1 mol Cl₂时，转移电子的物质的量为mol。

ClO₂具有很强的氧化性，可被用来作自来水的消毒剂。若ClO₂作消毒剂后转化为Cl^- ，则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl₂的倍。

难度：中等题型:常考题来源：江西省新建一中2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

4．工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl(反应中产生的白烟为NH₄Cl小颗粒)。下列有关该反应的说法中，错误的是( )

A: 属于置换反应

B: Cl₂表现强氧化性

C: 氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶8

D: 生成1molN₂ ，有6mol电子转移

难度：中等题型:常考题来源：江西省新建一中2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

5．碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I_-的形式存在，几种粒子之间有如图所示的转化关系。根据图示转化关系推测下列说法正确的是( )

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A: 可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘元素

B: 向淀粉-KI溶液中通入过量Cl₂ ，最终溶液呈蓝色

C: 由图可知氧化性的强弱顺序为C1₂>I₂>IO₃^-

D: 途径1和II中各自生成1 mol I₂_，反应中转移的电子数相等

难度：中等题型:常考题来源：吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷