万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．氯及其化合物在化学实验、实际生活、生产中应用广泛，请完成以下内容。

在常温下实验室制备少量氯气的反应原理如下： $\text{[math]}$

①该反应中HCl体现的性质为(填字母)

A．氧化性 B．还原性 C．酸性

②用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。

$\text{[math]}$

③写出实验室用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式，根据以上信息判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。

加入氧化剂可以实现下列物质转化的是____(填字母)。

实验室常用烧碱溶液吸收 $\text{[math]}$ 尾气，若将 $\text{[math]}$ 通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为5∶1时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为。

我国从2000年起逐步用ClO₂代替 $\text{[math]}$ 对饮用水进行消毒。工业上用NaClO₃和SO₂在酸性条件下反应制备ClO₂ ，已知SO₂被氧化为SO $\text{[math]}$ ，写出该反应的离子方程式；若反应中产生 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为。

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2021-2022学年高一上学期期末教学质量监测化学试题

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2．工业废水中含有的重铬酸根离子( $\text{[math]}$ )有毒，常用绿矾( $\text{[math]}$ )处理达标后排放，已知处理2L含重铬酸根离子浓度为0.01mol/L的废水，消耗绿矾0.12mol (Fe²⁺被氧化为Fe³⁺)，则处理后的废水中铬元素的化合价为（）

A: +3

B: +4

C: +5

D: +6

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省丹东市2021-2022学年高一上学期期末教学质量监测化学试题

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3．久置的 $\text{[math]}$ 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。

甲同学认为在酸性条件下 $\text{[math]}$ 易被氧化： $\text{[math]}$ 。其依据是 $\text{[math]}$ 增大，平衡向移动， $\text{[math]}$ 增大。

乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下 $\text{[math]}$ 不易被氧化： (将反应补充完整)。

$\text{[math]}$ 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

研究小组测定了常温下不同pH对 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如图。结合图像分析可知，增大溶液pH， $\text{[math]}$ 被氧化速率(填“增大”“减小”或“无影响”)。pH越小 $\text{[math]}$ 氧化率越(填“大”或“小”)。

室温下，在 $\text{[math]}$ 的环境中， $\text{[math]}$ 的氧化变质可以理解为：

第一步： $\text{[math]}$

第二步：(用化学方程式回答)

当氧化达到平衡时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。(已知的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

通过以上研究可知，新配制的 $\text{[math]}$ 溶液中常加入适量的铁粉和。

难度：困难题型:常考题来源：福建省宁德市2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

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4．某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的 $\text{[math]}$ ，并对其含量进行测定。

回答下列问题：

实验开始前，首先应，方法是。

仪器B的名称为，冷却水的进出方向为(填“a进b出”或“b进a出”)。

向仪器B中加入 $\text{[math]}$ 葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液，加热使 $\text{[math]}$ 全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。

①量取 $\text{[math]}$ 标准 $\text{[math]}$ 溶液时，应选用(填标号)。

a.量筒b.酸式滴定管c.移液管

②仪器C中发生反应的离子方程式为。

③若仪器C中标准 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 恰好完全反应，则 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:常考题来源：广东省名校联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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5．环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用消毒，工业上常用乙烯氧化法生产。

主反应： $\text{[math]}$ (环氧乙烷) $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

乙烯的燃烧热(∆H)为 $\text{[math]}$ ，该反应每产生 $\text{[math]}$ 的热量，转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是____(填标号)。

某温度下，在 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 后，反应达到平衡，此时测得反应后的总压强与反应前的总压强之比为 $\text{[math]}$ 的物质的量与总物质的量的比值为 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 的转化率为， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③反应达到平衡时，主反应的平衡常数K=(写出计算式即可)。

环氧乙烷经水解可得到乙二醇(C₂H₆O₂)，写出乙二醇一氧气碱性燃料电池的负极的电极反应式：。

难度：困难题型:常考题来源：广东省名校联盟2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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6．某化学兴趣小组的同学探究KI的性质。

通过反应实验可以验证KI中K元素的存在。

①根据碘元素的化合价可推知KI有性。

②与KI反应，能体现上述性质的试剂有(填序号)

a．Fe²⁺ b．Fe³⁺ c．Br^- d．Cl₂

兴趣小组的同学们猜测：Cu²⁺有可能氧化I^- ，为了验证，他们做了如下实验。(已知：CuI为不溶于水的白色沉淀)

操作	现象
	溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成

结论：Cu²⁺能氧化I^-。写出反应的离子方程式。

①同学们依据(3)的结论推测：Ag⁺能氧化I^- ，原因为。

他们做了如下实验进行探究

实验一：

操作	现象
	生成黄色沉淀

②发生反应的化学方程式为。

实验二：

操作	现象
	3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。

③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag⁺能氧化I^- ，原因是。乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag⁺能氧化I^-。发生反应的离子方程式为。

④由以上两个实验得出的结论为。

难度：中等题型:常考题来源：北京市怀柔区2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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7．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法不正确的是( )

A: 该反应属于氧化还原反应

B: 该反应利用了Cl₂的氧化性

C: 该反应属于复分解反应

D: 生成1mol N₂有6mol电子转移

难度：中等题型:常考题来源：广东省揭阳市揭西县2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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8．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：

生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是(用离子方程式表示)。

某温度下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液和氨水混合后，溶液中 $\text{[math]}$ ，则所加入 $\text{[math]}$ 溶液的体积(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。

常温下，取 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，测得混合后溶液的 $\text{[math]}$ 。写出 $\text{[math]}$ 的电离方程式。

含 $\text{[math]}$ 的废水毒性较大，某工厂废水中含 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

$\text{[math]}$

①绿矾为 $\text{[math]}$ ，反应(Ⅰ)中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

②常温下若处理后的废水中 $\text{[math]}$ ，则处理后的废水的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕尾市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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9．铬(Chromium)，原子序数为24。元素名来自于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物大多都有颜色。如：+6价铬的化合物有橘红色晶体 $\text{[math]}$ 和黄色固体 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

铬元素在周期表中的位置是，其基态原子电子排布式为。

工业上用重铬酸钠( $\text{[math]}$ )结晶后的母液(含少量杂质 $\text{[math]}$ )生产重铬酸钾( $\text{[math]}$ )，工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

①通过冷却结晶可以获得大量 $\text{[math]}$ 的原因是。

②向 $\text{[math]}$ 母液中加碱液调 $\text{[math]}$ 的目的是。

③固体A主要为(填化学式)。

一般用 $\text{[math]}$ 滴定分析法可测定还原铁粉纯度。实验步骤为：称取一定量铁粉样品，用过量稀硫酸溶解，用标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定其中的 $\text{[math]}$ 。滴定反应的离子方程式为：。标准 $\text{[math]}$ 溶液应选用(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的 $\text{[math]}$ 结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

难度：中等题型:常考题来源：湖北省新高考联考2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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