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部编版：必修1

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列有关说法正确的是（）

A: 图1中气体甲为O₂

B: 图2电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积为16.8L

C: 图1中若不考虑溶液体积变化，阳极室溶液的pH减小

D: 图2中微生物的硝化过程是缺氧环境下进行的

难度：困难题型:模拟题来源：浙江省普通高中强基联盟2022届高三上学期12月统测化学试题

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2．已知： $\text{[math]}$ △H=-483.6kJ/mol

下列说法错误的是( )

A: 利用该反应原理可设计氢氧燃料电池

B: 可推算H-O键的键能为926.8kJ/mol

D: H₂分子和H₂O分子中所含的共价键都是σ键

难度：中等题型:常考题来源：北京市东城区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

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3．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）

A: 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法

B: 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

C: 减少燃煤的使用改用风能太阳能等能源符合“低碳生活”理念

D: 市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率

难度：中等题型:常考题来源：辽宁省辽阳市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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4．为研究反应 $\text{[math]}$ (aq)+2I^-(aq)=2 $\text{[math]}$ (aq)+I₂(aq)的反应进程中的能量变化，在 $\text{[math]}$ 和I^-的混合溶液中加入Fe³⁺ ，过程及图像如下：

步骤①：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)=I₂(aq)+2Fe²⁺(aq) ΔH₁

步骤②：2Fe²⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq)=2Fe³⁺(aq)+2 $\text{[math]}$ (aq) ΔH₂

下列有关该反应的说法不正确的是（）

A: Fe³⁺是该反应的催化剂

B: 步骤②比步骤①快

C: ΔH₁＜ΔH₂

D: 步骤①和②均发生了氧化还原反应

难度：中等题型:常考题来源：四川省达州市2021-2022学年高二上学期期末监测化学试题

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5．下列物质都能使糖水中的色素褪色，其原理不属于氧化漂白的是（）

A: 新制氯水
B: HClO
C: 活性炭
D: H₂O₂

难度：中等题型:常考题来源：四川省泸州市2021-2022学年高一上学期期末统考化学试题

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6．氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A: 生物呼吸
B: 电池放电
C: 海水晒盐
D: 钢铁生锈

难度：简单题型:常考题来源：上海市金山区2021-2022学年高一上学期期末质量检测化学试题

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7．从S元素的化合价判断，下列含硫物质只能做还原剂的是（）

A:
B: S
C:
D:

难度：中等题型:常考题来源：上海市金山区2021-2022学年高一上学期期末质量检测化学试题

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8．氧化还原反应的本质是（）

A: 电子得失
B: 得氧失氧
C: 化合价升降
D: 电子转移

难度：简单题型:常考题来源：上海市金山区2021-2022学年高一上学期期末质量检测化学试题

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9．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是（）

选项

实验及现象

热水中烧瓶内气体颜色变深

试管中出现白色沉淀

①中产生白色沉淀②中产生红褐色沉淀

Cu上无气泡，Fe上有气泡

结论

2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)是放热反应

酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

溶解度：Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃

还原性：Fe＞Cu

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题

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10．以废锂电池正极材料(主要成分为 $\text{[math]}$ 和Al，含少量C、Fe单质)为原料可制备 $\text{[math]}$ 。已知：Co元素的常见化合价为+2、+3，钴酸锂( $\text{[math]}$ )不溶于水。

步骤Ⅰ：取一定量的废锂电池，加入适量的稀硫酸和30%的 $\text{[math]}$ 溶液，待固体充分溶解，过滤。

步骤Ⅱ：向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂，过滤。

步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，水浴加热至50℃左右，反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀。

步骤Ⅳ：在纯氧中加热分解 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

步骤Ⅰ为加快溶解速率，可采取的措施有、(任写两条)。

步骤Ⅰ中 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 作用下转化为可溶性硫酸盐 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，该转化中体现了 $\text{[math]}$ 的性。

已知步骤Ⅱ中Fe元素以 $\text{[math]}$ 形式存在于滤液中。若溶液中 $\text{[math]}$ ，欲使溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的浓度均小于 $\text{[math]}$ ，需控制的pH范围为。已知：室温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

写出步骤Ⅲ反应的离子方程式。

步骤Ⅳ加热升温过程中测得固体的质量变化如图所示。加热分解 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 需要控制的温度范围为。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

难度：困难题型:常考题来源：浙江省嘉兴市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题

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