万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1． MnO₂催化除去HCHO的机理如图所示。下列说法正确的是（）

A: MnO₂降低了反应的焓变

B: 反应②中断裂碳氧双键

C: 反应①~④均是氧化还原反应

D:

难度：中等题型:模拟题来源：湖南省永州市2022届高三高考第三次适应性考试化学试题

2．雄黄( $\text{[math]}$ )和雌黄( $\text{[math]}$ )是提取砷的主要矿物原料，二者都难溶于水，在自然界中共生，且可以相互转化。雌黄( $\text{[math]}$ )能溶于 $\text{[math]}$ ，反应如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D: 雄黄转化为雌黄过程需要氧化剂

难度：中等题型:模拟题来源：北京市通州区2022届高三下学期一模考试化学试题

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3．设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A: 46gCH₃CH₂OH与过量乙酸混合后充分反应生成的水分子数为N_A

B: 1mol[Ni(NH₃)₄]²⁺中含有的σ键数为16N_A

C: KIO₃+6HI=3I₂+KI+3H₂O中1molKIO₃完全反应时，转移的电子数为6N_A

D:

难度：简单题型:模拟题来源：海南省海口市2021-2022学年高三下学期学生学科能力诊断化学试题

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4．下列气体与水能发生氧化还原反应的是（）

A: Cl₂

B: SO₂

C: NH₃

D: NO₂

难度：简单题型:模拟题来源：海南省海口市2021-2022学年高三下学期学生学科能力诊断化学试题

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5．某学习小组在实验室进行了有关碘化铅(PbI₂)的实验探究。回答下列问题：

I.制备PbI₂的悬浊液

KI溶液和Pb(NO₃)₂溶液反应，会产生金黄色的PbI₂沉淀，形成美丽的“黄金雨”。

①KI溶液在空气中久置会变质，其原因是。

②生成PbI₂的化学方程式为。充分反应后，经系列操作得到纯净的PbI₂固体，向其中加入蒸馏水，得到PbI₂悬浊液。

II.探究浓度对PbI₂沉淀溶解平衡的影响

【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；

ii.26.5℃时，PbI₂饱和溶液的电导率为368μS•cm^-1。

稀释对PbI₂溶解平衡的影响

26.5℃时，向PbI₂悬浊液中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到电导率随时间变化的曲线(图乙)。

①实验装置中仪器X的名称为。

②由电导率变化曲线可知：实验中通过仪器X加入蒸馏水的方式是(填标号)。

A．连续逐滴加入 B．分三次快速放入 C．一次性快速放入

③曲线图中，段(用字母表示，任写一段)表示PbI₂固体的溶解达到平衡状态：c→d段溶液的电导率逐渐增大的原因是导致了溶液中离子浓度不断增大。

c(KI)对PbI₂沉淀溶解平衡的影响

26.5℃时，将PbI₂悬浊液静置后，取200mL上层清液[c(I^-)=2.5×10^-3mol·L^-1]于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入1mol·L^-1KI溶液。实验数据记录如表：

KI溶液累计加入量/mL	电导率/(μS•cm^-1)
KI溶液累计加入量/mL	PbI₂饱和溶液	蒸馏水
0	368	4
0.50	A₁	B₁
1.00	A₂	B₂

①上述实验过程中，增大PbI₂饱和溶液中I^-的浓度，可观察到的实验现象是。

②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为mL。

③表格数据A₂-A₁B₂-B₁(填“大于”“小于”或“等于”)，说明增大KI的浓度，PbI₂沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题

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6．高磷镍铁是生产钙镁磷肥的副产品。以高磷镍铁(主要含Ni、Fe、P，还含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)为原料生产硫酸镍晶体(NiSO₄•6H₂O)的工艺流程如图：

已知：电解时，选用2mol·L^-1硫酸溶液为电解液。

回答下列问题：

先将高磷镍铁制成电极板，“电解”时，该电极板作极；阴极产物主要为，此外，溶液中的Cu²⁺有部分在阴极放电。

“除铁磷”时，溶液中Fe²⁺先被氧化为Fe³⁺ ，该过程发生反应的离子方程式为；再加入Na₂CO₃调pH=2，并将溶液加热至50℃，形成铁、磷共沉淀。

“滤渣2”的主要成分为ZnS和(填化学式)。

“沉镍”时，为确保镍沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥(已知：25℃时，K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15；lg2=0.3；当溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。

“母液”中的溶质主要有、(填化学式)。

硫代硫酸镍(NiS₂O₃)在冶金工业中有广泛应用。向上述流程制得的NiSO₄溶液中加入BaS₂O₃固体，充分反应后，过滤得到NiS₂O₃溶液；再向该溶液加入无水乙醇，析出NiS₂O₃晶体(已知：25℃时，K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaS₂O₃)=1.6×10^-5)。

①生成NiS₂O₃的化学方程式为；该反应可以进行得较完全，结合相关数据说明理由：。

②加入无水乙醇有利于NiS₂O₃晶体析出，其原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题

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7．一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl₂的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A: 该过程中Cu元素的化合价保持不变

B: CuO、Cu(OH)Cl、Cu₂OCl₂均为中间产物

C: Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H₂O

D:

难度：中等题型:模拟题来源：广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题

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8．

I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。

储能材料是当今科学研究的热点，C₆₀(结构如图)可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀ ，下列有关说法正确的是。

a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物

b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体

c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂

d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145-140pm，故C₆₀熔点高于金刚石

II．玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na₂CO₃+CaCO₃+3SiO₂ $\text{[math]}$ 2Na₂SiO₃+CaSiO₃+3CO₂↑

上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于晶体。写出气体产物的电子式，其属于分子(填“极性”或“非极性”)。

上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径>(填元素符号)；处于第三周期的元素名称是；金属性最强的短周期元素原子核外有种不同能级的电子，其单质在O₂中燃烧，生成的产物可能有(写化学式)。

III．碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H₂C₂O₄)等。已知下列3个变化： $\text{[math]}$ →CO₂、 $\text{[math]}$ →CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺。

找出其中一个变化与“ $\text{[math]}$ →Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平。

上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应： $\text{[math]}$ +5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O； $\text{[math]}$ +3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-； $\text{[math]}$ +e→ $\text{[math]}$

①由此可知，高锰酸根离子( $\text{[math]}$ )反应后的产物与有关。

②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄₊6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S↓+24H₂O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为个。

难度：中等题型:模拟题来源：上海市宝山区2021-2022学年高三年级下学期等级考测化学试题

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9．实验室制备乙炔的反应为CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑。下列有关描述正确的是（）

A: CaC₂的电子式：

B: 钙的原子结构示意图：

C: Ca(OH)₂中含有非极性键

D: 该反应属于氧化还原反应

难度：简单题型:模拟题来源：广东省深圳市2022届高三下学期第二次调研考化学试题

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10．下列有关结论正确的是（）

A: 常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河北省秦皇岛市2022届高三二模化学试题

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