万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质]制备兰尼镍的过程可表示如下：

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

“酸溶”过程中， $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

“除杂”过程中加入 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ 发生的反应是： $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为 $\text{[math]}$ 。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品 $\text{[math]}$ ，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示( $\text{[math]}$ 条件下加热，收集到的气体产物只有一种， $\text{[math]}$ 以上残留固体为 $\text{[math]}$ )。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤， $\text{[math]}$ 溶液在“浸出”过程中的作用是。

使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是。

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省百校大联考2021-2022学年高三下学期第四次考试化学试题

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2．下列有关物质和反应的叙述中，正确的是（）

A:

B:

C: 电解饱和NaCl溶液制取氯气时，可用铁作阳极、石墨作阴极

D:

难度：中等题型:模拟题来源：江苏省百校大联考2021-2022学年高三下学期第四次考试化学试题

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3．某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag₂Se等，从中提取Se的工艺流程如下：

已知：

化学式	Ag₂Se	AgCl
K_sp(常温)	2.0×10^-64	1.8×10^-10

酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是。

“氯化”过程中发生如下转化：

①Se转化为H₂SeO₃ ，化学方程式为。

②Ag₂Se转化为AgCl，从化学平衡的角度解释原因。

①“还原”过程中发生反应的化学方程式为。

②Cl₂、SO₂、H₂SeO₃氧化性由强到弱的顺序为。

滴定法测定CuSO₄溶液的浓度，其基本原理为：

第一步：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。

第二步：2 $\text{[math]}$ (无色)+I₂= $\text{[math]}$ (无色)+2I^-

①由此可知滴定所用的指示剂为。

②已知CuSO₄溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液VmL，则CuSO₄溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。

③若使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。

难度：中等题型:模拟题来源：北京市丰台区2022届高三二模化学试题

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4．某同学进行如下实验：向酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和维生素C溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料可知体系中存在两个主要反应：

反应i：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O

反应ii：C₆H₈O₆(维生素C)+I₂=C₆H₆O₆+2I^-+2H⁺

下列说法错误的是（）

A: 反应ii中维生素C发生氧化反应

B: 反应速率：反应i<反应ii

C: 溶液pH最终会变大

D: 若溶液变蓝时n(I₂)=amol，则消耗n(H₂O₂)=amol

难度：中等题型:模拟题来源：北京市丰台区2022届高三二模化学试题

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5．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是（）

A: 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

B: 自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价

C: 硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO₂ ，氧气过量时燃烧的产物是SO₃

D: 硫在空气中的燃烧产物是SO₂ ，在纯氧中的燃烧产物也是SO₂

难度：中等题型:模拟题来源：浙江省舟山市2021-2022学年高三下学期第二次模拟考试化学试题

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6． $\text{[math]}$ 催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的 $\text{[math]}$ 作催化剂， $\text{[math]}$ 将NO还原成 $\text{[math]}$ 的一种反应历程如图所示：

下列说法正确的是（）

A:

B:

C: 反应过程中催化剂本身未发生价态的变化

D:

难度：中等题型:模拟题来源：山东省枣庄市2022届高三下学期4月模拟考试化学试题

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7．精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义，从中间产品分金渣(主要成分为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中获取高纯银的流程如下图所示。下列说法错误的是（）

已知：在上述反应的温度下

① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

A:

B:

C: “沉银”时为防止产生污染性有毒气体，盐酸不宜过量

D:

难度：困难题型:模拟题来源：辽宁省锦州市2022届高三第一次质量检测化学试题

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8．一种银铟矿主要成分为Au、Ag₂S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In₂O₃、Ga₂O₃等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe³⁺	In³⁺	Ga³⁺	Cu²⁺	Zn²⁺	Pb²⁺
开始沉淀的pH	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀(c=1.0×10^-5mol·L^-1)的pH	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1

“浸出”过程中金、银分别转化为AuCl $\text{[math]}$ 、AgCl $\text{[math]}$ 进入溶液，同时生成硫，写出Ag₂S发生反应的离子方程式。

高温水蒸气除铁利用了FeCl₃易水解的性质，写出该反应的化学方程式。

“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H⁺、Na⁺、Ca²⁺、Zn²⁺、Pb³⁺、In³⁺、。

“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)₃外，主要成分还有(写化学式)。

“分铅锌”步骤中，维持H₂S饱和水溶液的浓度为0.1mol·L^-1 ，为使Zn²⁺沉淀完全，需控制溶液的pH不小于已知：lg3≈0.48；K_sp(ZnS)=3.0×10^-25 ， K_a1(H₂S)=1.0×10^-7 ， K_a2(H₂S)=1.0×10^-13]。

已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“φ”表示)，φ越大则该物质的氧化性越强，φ越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：

HClO+H⁺+2e^-=Cl^-+H₂O φ=1.49+ $\text{[math]}$ lg $\text{[math]}$

AuCl₄^-+3e^-=4Cl^-+Au φ=0.994+ $\text{[math]}$ lg $\text{[math]}$

(φ与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，c^θ=1mol·L^-1)

如图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后，金浸出率减小的原因是。

难度：困难题型:模拟题来源：湖南省永州市2022届高三高考第三次适应性考试化学试题

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9．溶解硝态氮( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 采用等)是水体物质，可多种方法将其去除。

有效反硝化作用下，有效( $\text{[math]}$ )将酸性废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 除去，同时产生了无污染的气体。 $\text{[math]}$ 反应的选择：。

纳米铁粉可用于排放废水中的硝态氮 $\text{[math]}$ 表示)，反应如图1所示。

①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是。

②利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中炭硝态的除害效果。控制铁粉与活性炭态反应的总质量，一定时间不同，测得中氮态氮排放率与中氮硝态氮氧化物 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示， $\text{[math]}$ 过大和过小都会导致硝态氮残留率上升，但方向1上升幅度小于方向2。硝态氮残留率呈现如此变化的原因是。

用含为(主要是化合价) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )溶液作吸收液处理烟气中氮氧化物时， $\text{[math]}$ 被打包 $\text{[math]}$ 。用电解法可将处理烟气后溶液中的 $\text{[math]}$ 变成无毒物质，同时使吸收液再生。

①写出电解时阴极的电极反应式：。

②若完全电解后阴极生成1mol还原产物，阳极生成气体在标准状况下体积是。

难度：困难题型:模拟题来源：江苏省百校大联考2021-2022学年高三下学期第四次考试化学试题

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10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A: 由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的4.0 g混合物含中子数为2N_A

B: 100 mL 0.1 mol/LCH₃COONa溶液中阴离子数目大于0.01N_A

C: 标准状况下，22.4 L甲醇中含有－OH的数目为N_A个

D: 某密闭容器中0.1molNa₂O₂和0.1 mol SO₂充分反应，转移电子的数目为0.2N_A

难度：中等题型:模拟题来源：辽宁省葫芦岛市2022届高三一模化学试题

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