万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列描述的变化没有涉及电子转移的是（）

A: 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间

B: 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明

C: 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D: “泽中有火”“上火下泽”

难度：简单题型:模拟题来源：河北省保定市2022届高三第二次模拟考试化学试题

2．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液	铜丝加热后，伸入无水乙醇中	向酸性KMnO₄溶液中加入乙醇	向FeSO₄溶液中加入NaOH溶液
现象	溶液变为血红色	铜丝先变黑，后又重新变为红色	溶液紫色褪去	先产生白色沉淀，最终变为红褐色

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:模拟题来源：河北省石家庄市2022届高三下学期教学质量检测三（二模）化学试题

解析收藏试题篮

3．氧化钪(Se₂O₃)广泛应用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。利用钛白酸性废水(含H⁺、Sc³⁺、Ti⁴⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ )制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值，其工艺流程如图所示：

已知：

i．Sc³⁺、Ti⁴⁺、Fe²⁺均能与P504(用HR表示)发生络合反应，且机理均为：Mⁿ⁺+nHR $\text{[math]}$ MR_n+nH⁺；

ii．金属离子开始沉淀及完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	T1⁴⁺	Fe²⁺	Sc³⁺
开始沉淀pH	1.3	6.8	4.0
沉淀完全pH	2.3	9.0	5.0

回答下列问题：

萃取相比( $\text{[math]}$ )指的是萃取时有机相与被萃取的酸性废水的体积比。“萃取”工序中，萃取相比( $\text{[math]}$ )与Sc³⁺的萃取率关系如表所示：

萃取相比( $\text{[math]}$ )	1：10	1：15	1：20	1：25	1：30	1：35	1：40
Sc³⁺的萃取率/%	90	90	90	85	80	70	60

该工序中最适宜的 $\text{[math]}$ 值为1：20，理由为。

Sc³⁺的络合机理为(用离子方程式表示)；“水相II”的主要成分除H₂SO₄外，还含有FeSO₄和少量Ti(SO₄)₂ ，则Ti⁴⁺、Fe²⁺中与P504络合能力较强的是。

“反萃取”时，加入NaOH溶液的目的为；“滤液I”的主要成分为(填化学式)。

“优溶”时，加入盐酸调节溶液的pH范围为。

“沉钪”时，能得到Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O。其在“焙烧”分解时，热分解温度区间和分解得到的固体产物如表所示：

草酸钪晶体	热分解温度区间(K)	固体失重百分率(%)	生成的含钪化合物
Sc₂(C₂O₄)₃·6H₂O(摩尔质量为462 g/mol)	383~423	19.48	A
	463~508	23.38	B
	583~873	70.13	Sc₂O₃

化合物A的化学式为；由含钪化合物B转化为Sc₂O₃时，发生反应的化学方程式为。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省石家庄市2022届高三下学期教学质量检测三（二模）化学试题

解析收藏试题篮

4．一种矿物的孪生矿含有Pr₂S₃、FeS、SiO₂等，利用该矿制取PrCl₃晶体的工艺流程如下：

已知：PrCl₃(aq)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) ΔH＞0.

实验室用氯化铁固体配制氯化铁溶液的具体操作为。

“溶浸”时Pr₂S₃可被FeCl₃氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr₂S₃被FeCl₃氧化的离子方程式：；由于溶液酸性较强，该操作中易产生有毒气体，其化学式为，工业上可用(填化学式)来吸收处理。

"滤渣1”的主要成分有(填化学式)。

“调pH”时，可选用的试剂为____ (填标号)。

用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省榆林市2022届高三下学期四模理科综合化学试题

解析收藏试题篮

5．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料制备Ni_xO_y和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如图。

已知： Ksp[Co(OH)₂]=2 ×10^-15 ，请回答以下问题：

“滤渣I”主要成分是。 “ 酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，酸浸的最佳温度和时间是。

“氧化” 时反应的离子方程式是，为证明添加NaClO₃已足量，可用 (写化学式)溶液进行检验。

“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为。

“萃取”和“反萃取”可简单表示为： 2HX + Ni²⁺ $\text{[math]}$ NiX₂+ 2H⁺。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是。“反萃取”需要往有机层中加(填试剂名称)

若起始时c(Co²⁺) = 0.02 mol·L^-1 ， “沉钴”过程中应控制pH ＜7.5的原因是。

难度：困难题型:模拟题来源：四川省自贡市2022届高三下学期第三次诊断性考试理综化学试题

解析收藏试题篮

6．四氧化三锰用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯。以工业硫酸锰为原料(含有少量CaO、MgO、Ca(OH)₂等物质)制备Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：①氧化时鼓入空气使溶液的电位迅速上升；

②四氧化三锰中锰的化合价与四氧化三铁中铁的化合价类似。

回答下列问题：

为提高“溶解”效率，可采取的措施有

滤渣的主要成分是

氧化时，生成Mn₃O₄的离子方程式为

向母液可加入____产生氨气以回收利用

通过对上述“氧化”工艺进行数据收集及资料分析可知溶液电位与pH等关系如下图所示

氧化时N₂H₄·H₂O的作用是

四氧化三锰的其他制法：

①热还原法

在甲烷气体存在下，将Mn₂O₃还原成Mn₃O₄的化学方程式为

②电解法：

利用电解原理，制备四氧化三锰装置如图所示。(电极材料均为惰性电极，<代表电子流向)

电源正极为(填“a”或“b”)，阳极的电极反应式为

难度：困难题型:模拟题来源：山西省大同、阳泉市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

解析收藏试题篮

7．镍钛钯废靶材含钛55％、镍25％、钯18％和杂质铝2％。从镍钛钯废靶材回收有关金属的工艺流程如下：

已知：I.常温下，钛与钯均不溶于盐酸。

II.PdCl $\text{[math]}$ 在溶液中存在配位平衡：PdCl $\text{[math]}$ (aq) $\text{[math]}$ PdCl₄(aq)+2Cl^-(aq) △H>0

回答下列问题：

“调pH”除铝、钛时，pH对溶液中金属离子质量浓度影响如下表，根据表中数据判断除铝、钛时pH应调节至为宜。

pH	溶液中金属离子质量浓度(mg·L^-1)
pH	Al³⁺	Ni²⁺	Ti⁴⁺
1.1	6100	7780	46
2.1	5960	7430	3
3.4	212	6080	1
4.2	125	5870	1
5.2	107	3720	1

“酸溶”所得溶液，经电积可得单质镍，电积沉镍装置如图所示。电积装置中，交换膜b应为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。电解时浓缩室溶液体积保持不变，当浓缩室得到1L 0.6mol·L^-1的盐酸时，阴极得到Ni的质量小于14.75g，其原因为。

“氧化浸出”时，钯(Pd)被氧化生成配位离子PdCl $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

“沉钯”时，温度保持在55～65℃，温度不易过高，其原因除防止铵盐分解外，还有。“沉钯”时，铵盐最好选用(填化学式)，有利于钯的沉淀。

氯钯酸铵[(NH₄)₂PdCl₆]在“焙烧还原”时所用石英管冷凝壁上有大量白色固体析出，该固体可在操作中循环使用(填操作单元名称)。

难度：困难题型:模拟题来源：山东省日照市2022届高三第二次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

8．从高砷烟尘(主要成分为As₂O₃、As₂O₅和Pb₅O₈ ， As₂O₃、As₂O₅均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A: “碱浸”时，Pb₅O₈发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

B: 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾

C: 浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱

D: “系列操作”包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等

难度：中等题型:模拟题来源：山东省日照市2022届高三第二次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮

9．下列说法正确的是（）

A: 室温下，1L0.1mol·L^-1盐酸中H⁺的数目约为6.02×10²²

B: 标准状况下，5.6LCCl₄中所含C—Cl键的数目约为6.02×10²³

C: 5.6gFe和足量Cl₂反应转移电子的物质的量为0.2mol

D: 室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同

难度：简单题型:模拟题来源：北京市海淀区2022届高三二模化学试题

解析收藏试题篮

10．为探究KSCN的性质进行了如下四个实验：

①向1mL0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL0.15mol·L^-1FeSO₄溶液，无明显现象。

②向①中所得溶液再滴加硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液先变红后褪色。

③向1mL 0.15mol·L^-1的KSCN溶液中加入1mL 0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液，溶液变红。

④向③中所得溶液再滴加0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，溶液颜色明显变浅。

下列说法错误的是（）

A: 由①和③可得出溶液颜色变红的原因为Fe³⁺与SCN^-生成红色物质

B: 由②和③的现象可说明还原性：Fe²⁺>SCN^-

C: ④中溶液颜色变浅的原因可能是Fe²⁺也可以与SCN^-络合

D: 将③中所得溶液分为两等份，分别加入0.5mLH₂O、0.5mL 0.5mol·L^-1FeSO₄溶液，对比二者颜色变化即可确定④中颜色变浅的原因

难度：中等题型:模拟题来源：山东省日照市2022届高三第二次模拟考试化学试题

解析收藏试题篮