万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析错误的是（）

A: 催化剂能提高反应速率

B:

C:

D: 催化剂对化学反应有选择性

难度：中等题型:模拟题来源：北京市朝阳区2022届高三二模化学试题

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2．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 $\text{[math]}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

下列说法错误的是（）

A: 固体1中主要含有CaCO₃、CaSO₃、Ca(OH)₂

B: X可以是空气，但不能过量

C: 捕获剂所捕获的气体主要是CO、N₂

D:

难度：中等题型:模拟题来源：广东省潮州市2022届高三下学期第二次模拟考试化学试题

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3．锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO₂、FeO·GeO₂、Fe₂O₃·GeO₂、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：

已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO²⁺的形式存在；

②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe³⁺络合沉淀。

浸取时ZnO·GeO₂发生反应的化学方程式是，浸渣的主要成分是。

试剂X的作用是。

下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为____(填标号)。

沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是。

一段沉锗单宁酸总用量/倍	10	15	20	25	30
锗沉淀率/%	88.5	89.5	90.5	91.5	93.5
二段沉锗单宁酸总用量/倍	10	15	20	25	30
锗沉淀率/%	92	93.5	94.5	97	97.5

可从滤液中回收的金属元素主要有。

若用C₂H₂O表示单宁酸，压滤后的含锗沉淀表示为GeO(C₂H₂O)₂SO₄ ，其在空气中灼烧会得到SO₂、H₂O、CO₂三种气体，该反应方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省淮南市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

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4． SCR技术是针对柴油车尾气排放中NO_x的一项处理工艺，其原理为NH₃和NO在催化剂(MnO₂)表面转化为N₂和H₂O，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A:

B: NH₂NO是脱硝反应的活性中间体

C: 催化剂的应用可降低反应焓变

D: 决定反应速率的步骤是“H的移除”

难度：中等题型:模拟题来源：海南省琼海市2022届高三模拟考试（三模）化学试题

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5．下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：北京市朝阳区2022届高三二模化学试题

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6．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ由两步反应组成：

① $\text{[math]}$ ；

②。

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①不同条件下， $\text{[math]}$ 达到相同的平衡转化率，温度越高，所需的压强越大， $\text{[math]}$ 0。

②一定压强下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的投料比[ $\text{[math]}$ ]对体系中 $\text{[math]}$ 平衡转化率的影响如下：

$\text{[math]}$ 时，解释 $\text{[math]}$ 平衡转化率随投料比增大而降低的原因：。

$\text{[math]}$ 可以作为水溶液中 $\text{[math]}$ 歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下：

①ⅰ. $\text{[math]}$

ⅱ.。

②反应结束后，分离混合物[硫酸(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )、S(吸附了 $\text{[math]}$ )等]，从中获得固体S以及 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合液，便于循环利用。

a.该过程中，应选取的化学试剂是。

b.根据所选取的化学试剂，设计方案，得到S以及 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合液。实验方案是：。(用简要文字说明即可)

难度：困难题型:模拟题来源：北京市朝阳区2022届高三二模化学试题

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7．

Ⅰ. $\text{[math]}$ 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

“反应”步骤中生成 $\text{[math]}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产 $\text{[math]}$ 产品。

已知装置B中的产物有 $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ ，则B中产生 $\text{[math]}$ 气体的化学方程式为。

装置D中生成 $\text{[math]}$ 和一种助燃气体，其反应的化学方程式为。

装置C的作用是。

反应结束后，打开 $\text{[math]}$ ，装置A起的作用是；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是。

测定样品中 $\text{[math]}$ 的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ ，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知： $\text{[math]}$ )，则所称取的样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。(用含V、c、m的表达式列出)

难度：困难题型:模拟题来源：河北省唐山市2022届高三第三次模拟考试化学试题

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8．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。某学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。回答下列问题：

高铁酸钾的制备，装置如图1所示。