万考题-全国中小学题库

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1．某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cl^﹣、 $\text{[math]}$ ．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

若溶液跟Al反应后有[Al（OH）₄]^﹣生成，则原溶液一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子．

若溶液跟Al反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有大量离子．

难度：中等题型:常考题来源：氨水极易溶于水c 36

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2．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三种金属离子，现用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液的正确顺序是（填化学式）

难度：中等题型:常考题来源：氨水极易溶于水c 36

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3．甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO₄²^﹣ ．

甲的实验为图1：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有（仅填一种离子）也会有此现象．

乙的实验为图2：若乙方案合理，回答：

其中试剂Ⅰ是，现象Ⅰ是；试剂Ⅱ是，现象Ⅱ是．

难度：中等题型:常考题来源：氨水极易溶于水c 36

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4．某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Cl^﹣、OH^﹣、SO₄²^﹣、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：

I．进行焰色反应实验，火焰为无色．

Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀．

Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．

请根据上述信息回答下列问题：

该废水中一定不含有的离子是．

实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有：．

写出图中A→B反应的离子方程式：．

通过计算，该废水中 Cl^﹣（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl^﹣）=（若不含有，此问不必作答）．

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5．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由表中的离子形成：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺
阴离子	SO₄²^﹣ HCO₃^﹣ NO₃^﹣ OH^﹣

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为．

写出实验②发生反应的离子方程式：．

C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：．

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6．卤代烃可以与稀碱液发生水解反应，为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验方案如下：①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中．②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．③反应完全后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到淡黄色沉淀．④过滤、洗涤、干燥后称量，得固体c g．回答下列问题：

装置中长玻璃管的作用是：；

步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的离子．

该卤代烃中所含卤素的名称是；

如果在步骤③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c徝．

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7．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、AlO₂^﹣ ．取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．

根据上述实验现象，回答下列问题．

由①可以排除的存在．

由②可以证明的存在；同时排除的存在．

由③可以证明的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c．

由④可以排除的存在．

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8．在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄²^﹣、I^﹣、CO₃²^﹣、HCO₃^﹣ ．取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl₄ ，振荡后静置，CCl₄层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl₂＞I₂）

根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是．

若步骤②中消耗0.02molCl₂ ，则溶液中与Cl₂反应的离子的物质的量浓度为

写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：．

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9．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺Na⁺Cu²⁺Al³⁺
阴离子	SO₄²^﹣ HCO₃^﹣NO₃^﹣OH^﹣

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：

写出B、C的化学式：B，C．

将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为．

C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．

在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为．

向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L．

难度：中等题型:常考题来源：氨水极易溶于水c 36

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10．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣、X中的一种．

某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和．（填化学式）

为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：

①X为．

A．SO₃²^﹣ B．SO₄²^﹣C．CH₃COO^﹣ D．SiO₃²^﹣

②A中的化学键类型为

③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（精确到0.1g）．

④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论

将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为．

难度：中等题型:常考题来源：氨水极易溶于水c 36

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