万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、I^﹣、HCO₃^﹣ ，取该溶液实验如表所示：

实验步骤	实验现象
⑴取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
⑵取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄ ，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
⑶取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
⑷取⑶中上层清液，加AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
⑸取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

溶液中肯定存在的离子是，

溶液中肯定不存在的离子是；

溶液中可能存在的离子是．

请设计实验验证原溶液中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）

取少许原溶液于试管中，．

难度：中等题型:常考题来源：氨水极易溶于水c 36

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2．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：

K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣ ．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
A	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
B	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
C	加足量BaCl₂溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g

试回答下列问题：

根据实验A判断Cl^﹣是否存在（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）．

该混合物中一定不存在的离子是．

写出实验B中发生反应的离子方程式．

混合物中是否存在K⁺ ，写出判断过程？

难度：中等题型:常考题来源：氨水极易溶于水c 36

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3．某种混合溶液中可能含有K⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣这些阴阳离子中的几种，某同学为了确定存在的阴、阳离子种类，设计了以下实验方案，请你帮该同学完成实验方案的内容：

取少量混合溶液于试管中，进行，透过，如果观察到火焰呈色，证明溶液中含有K⁺ ．

另取少量混合溶液，加入，若无明显现象，则说明不含有；再加入，若有产生白色沉淀，证明含有SO₄²^﹣ ．

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4．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO₄²^﹣离子，且都认为自己的试样中含有SO₄²^﹣离子，其方案如图：

回答以下问题：

你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲；乙（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：．

如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案．

难度：中等题型:常考题来源：氨水极易溶于水c 36

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5． 5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

阳离子	Na⁺ Al³⁺Fe³⁺ Cu²⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^﹣ Cl^﹣ CO₃²^﹣ NO₃^﹣ SO₄^﹣

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO₃ ，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L^﹣1稀H₂SO₄ ， Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．

据此推断A、C的化学式为：A；C．

写出步骤②中发生反应的化学方程式．

D溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）．

步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是 mL．

现用500mL 3mol•L^﹣1的E溶液充分吸收11.2L CO₂气体（标准状况下），反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为．

若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积（标准状况下）V与通过电子的物质的量n的关系（不考虑气体溶于水）．

难度：中等题型:常考题来源：氨水极易溶于水c 36

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6．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣、I^﹣、HCO₃^﹣ ．取该溶液实验如下：

实验步骤	实现现象
⑴取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
⑵取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄ ，加热	有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕色
⑶取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
⑷取⑶中上层清液，加AgNO₃溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
⑸取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是，可能存在的离子是

如何检验溶液中是否有可能存在的阴离子（写明操作、现象、结论）．

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7．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mgg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^﹣、OH^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣、X中的一种．

某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）．

为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为（填字母）．

B的水溶液不显中性，原因为（用离子方程式表示）．

将0.02mol A与0.01mol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（保留两位有效数字）．

将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为．

利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论．

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8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺ ， Mg²⁺ ， Cu²⁺中的几种离子．

不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是，理由是．

取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关的离子方程式为．

取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是，有关反应的离子方程式为．

原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A﹣D中的（填序号）．

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9．检验SO₄²^﹣离子，除了需要用到BaCl₂ ，还要用到的试剂是（）

A: HNO₃

B: AgNO₃

C: HCl

D: H₂SO₄

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10．某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺ ．取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）

A: 至少存在5种离子

B: Cl^﹣一定存在，且c Cl^﹣）≥0.4mol/L

C: SO₄²^﹣、NH₄⁺一定存在，CO₃²^﹣可能存在

D: CO₃²^﹣、Al³⁺一定不存在，K⁺一定存在

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