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部编版： 必修1
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  • 1． 硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
    吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。（任写一条）

    假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， 。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，。

    与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

    已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O     2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都市龙泉驿区第一中学2017-2018学年高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷
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  • 2．               
    在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
    氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：。
    已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2 ， 则上述条件下此反应v正v逆(填“>”“<”或“＝”)。
    将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=。
    有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3 ， 则它们的大小关系为
    常温下，已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-38 ， 要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH=。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）
    A: Na2S水解：S2-+2H2O⇌H2S+2OH﹣
    B: 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    C: 用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省福州市八县协作校2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）
    A: 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋
    B:
    C: 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+
    D: Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷
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  • 5． 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
    A: 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－
    B: c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－
    C: 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷
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  • 6． 下列各组离子一定不能大量共存的是（   ）
    A: 在含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－
    B: 在pH＝13的溶液中：NH4+、Na＋、SO42-、Cl－
    C: 含有Fe2+的溶液：NO3-、SCN-、Na+
    D: 在澄清透明的溶液中：Na＋、K+、MnO4-、NO3-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省常州高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列离子方程式正确的是（   ）
    A: 锌与稀硝酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
    B: Al2O3与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH- =Al(OH)3↓
    C: 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2O
    D: 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省常州高级中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）
    A: 含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-
    B: 使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-
    C: 澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D: c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省启东中学2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列图示与对应的叙述相符合的是（   ）
    A: 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B: 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
    C: 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化
    D: 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：江苏省苏北四市2018届高三化学一模考试试卷
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  • 10． 根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(  )
    A: FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HCl
    B:
    C:
    D:
    难度： 简单 题型:常考题 来源：化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡
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