万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A: CO₃²^－、Na^＋、H^＋

B: Cu²^＋、Cl^－、OH^－

C: Mg²^＋、Ca²^＋、NO₃^－

D: H^＋、A1³^＋、SO₄²^－

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

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2．下列物质属于非电解质的是（）

A: 碳酸钠

B: 蔗糖

C: 氢氧化钠

D: 硫酸

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

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3．下列反应的离子方程式错误的是（）

A: 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺＝2Fe^{3 +}+ 3H₂↑

B: 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH^—+ H⁺＝ H₂O

C: 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu²⁺＝ Zn²⁺+ Cu

D: 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+ SO₄^2-＝ BaSO₄↓

难度：中等题型:常考题来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

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4．常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO₂ ，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（）

A: 相同条件下，对于c(R^-)/[c(HR)·c(OH^-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B: 常温下pH：NaA溶液>NaB溶液

C: X是HA，M是HB

D: 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A^-)+c(HA)=0.2mol/L

难度：中等题型:模拟题来源：青海省西宁四中、五中、十四中三校2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

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5．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A: a点对应的溶液中：Ca²⁺、Mg²⁺、Br^-、NO₃^-

B: b点对应的溶液中：Na⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-

C: c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^-

D: d点对应的溶液中：F^-、NO₃^-、Fe²⁺、Ag⁺

难度：中等题型:常考题来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷

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6．有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H⁺、OH^-)：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2- ，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：

该溶液中一定不存在的阳离子有；

在实验②中，NaOH 溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为；NaOH溶液的浓度为（用含字母

C、d的代数式表示）；

确定原溶液一定含有Mg²⁺、Al³⁺、H⁺ ，其物质的量之比n (Mg²⁺)∶n (Al³⁺)∶n(H⁺)为（填数字，下同）；

原溶液中NO₃^-的浓度为c(NO₃^-)，则c(NO₃^-)的取值范围为。

难度：困难题型:常考题来源：河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期化学第一次月考考试试卷

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7．硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H₂S，主要反应如下：

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H₂S)的是。(填标号)

②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K_逆)的是(填“A”或“B”)。T₁℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H₂(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为。

过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^- ，该反应的离子方程式为。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为。

NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg²⁺(aq)+HS^-(aq) $\text{[math]}$ HgS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=1.75×10³⁸ ， H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=7.0×10^-15。

①NaHS的电子式为。②K_sp(HgS)=。

难度：中等题型:常考题来源：四川省双流中学2017-2018学年高三下学期理综=化学第一次月考考试试卷

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8． 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Na^＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。

写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：。

分析图像，在原溶液中c(NH₄⁺)与c(Al³^＋)的比值为，所得沉淀的最大质量是g。

若通过实验确定原废水中c(Na^＋)=0.14 mol·L^-1,试判断原废水中NO₃^-是否存在？（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO₃^-)= mol·L^-1。（若不存在或不确定则此空不填）

难度：中等题型:常考题来源：广西陆川县中学2017-2018学年高三下学期化学第一次月考考试试卷

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9．某无色溶液中含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四种离子，进行如下实验：

⑴取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；

⑵取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（）

A: 根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B: 根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C: 另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)₂溶液，能使Al³⁺和SO₄²ˉ同时完全沉淀

D: NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

难度：中等题型:常考题来源：四川省双流中学2017-2018学年高三下学期理综=化学第一次月考考试试卷

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10．中药药剂砒霜（主要成分为As₂O₃ ，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As₂S₃)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

硫化砷中砷元素化合价为，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为。

氧化脱硫过程中被氧化的元素是。

还原过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃ ，反应的化学方程式是。

“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca₅(AsO₄)₃OH沉淀的过程，主要反应有：

a.Ca(OH)₂(S) $\text{[math]}$ Ca²⁺(aq) +2OH^-(aq) K_sp=10^-7

b.Ca₅(AsO₄)₃OH (S) $\text{[math]}$ 5Ca²⁺(aq)+OH^-(aq)+3AsO₄^3-(aq) K_sp=10^-40

加入石灰乳调溶液中c(OH^-) =0.01mol • L^-1 ，此时溶液中c(AsO₄^3-) =。(已知： $\text{[math]}$ =2. 15)

还原后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ，结晶得到粗As₂O₃。As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为。

在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是。

砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

①砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅ ，其中As₂O₅热稳定性差。根据图1写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式。

②砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na₃AsO₄溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO₄^3-(无色)+2I^-+2H⁺ $\text{[math]}$ AsO₃^3-(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O ，测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化

b.c(AsO₃^3-)+c(AsO₄^3-)不再变化

c.AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率

d. $\text{[math]}$ 保持不再变化

难度：中等题型:常考题来源：四川省双流中学2017-2018学年高三下学期理综=化学第一次月考考试试卷

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