万考题-全国中小学题库

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1．电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

氯金酸(HAuCl₄)中的Au的化合价为

铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是

“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为

“②浸金”反应中，H₂SO₄的作用为，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl进行水洗。简述如何判断AgCl已经洗涤干净?.

氯金酸(HAuCl₄)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为

甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为电解法精炼银，用10A的电流电解30min，若电解效率(通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比)为80%，此时可得到银单质的质量为。(保留1位小数，法拉第常数96500C/mol)

难度：中等题型:模拟题来源：河南省郑州市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

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2．短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（）

A: Y单质可以与WX₂发生置换反应

B: 工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

C: 原子半径：Y>Z>R；简单离子半径：Z>X>Y

D: 可以用澄清的石灰水鉴别WX₂与ZX₂

难度：中等题型:模拟题来源：河南省濮阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

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3．稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO₃)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：①焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3 价的其它稀土氟氧化物：

②Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成CeSO₄ ， Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取。

请回答下列问题：

CeFCO₃中，Ce 元素的化合价为。

“酸浸I”过程中CeO₂转化为Ce³⁺ ，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H₂O₂ ，替换HCl 就不会造成环境污染。则稀硫酸.H₂O₂ 与CeO₂反应的离子方程式为：。

“沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF₄)₃(s)+3KCl(aq)=3KBF₄(s)+CeCl₃ (aq)。已知Ce(BF₄)₃、KBF₄的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为 ( 用含a、b 的代数式表示)。

“浸出液”中含有少量Ce⁴⁺及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一步分离、富集各离子。“萃取”时Ce⁴⁺与萃取剂[(HA)₂]存在的反应为：Ce⁴⁺+n(HA)₂ $\text{[math]}$ Ce(H_2a-4A_2a)+4H⁺。用D 表示Ce⁴⁺分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= $\text{[math]}$ ) 其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO₄以改变水层中的c(SO₄^2-)， D 随浸出液中c(SO₄^2-)增大而减小的原因是。

“操作I”后，向溶液中加入NaOH 溶液，调节溶液的pH 可获得Ce(OH)₃沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×10^-6 mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH 调节溶液的pH 应大于 [已知：Ce(OH)₃的Ksp=8.0×10^-21 ；1g2=-0.3]

写出“氧化”步骤的化学方程式：。

CeO₂ 是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO₂ $\text{[math]}$ CeO_2(1-x) +xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO₂消除CO 尾气的化学方程式：。

难度：中等题型:模拟题来源：河南省濮阳市2017-2018学年高三理综-化学三模考试试卷

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4．某无色溶液中只可能溶有NH₄^＋、K^＋、Al³^＋、Mg²^＋、HCO₃^-、Cl^-、I^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：

①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。

②取上述反应后的滤液，加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03 mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L(假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推断正确的是（）

A: 仅有实验①可推出肯定含有SO₄^2- ，不含Cl^-

B: 该无色溶液肯定有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-

C: 该无色溶液肯定不含K⁺、Mg²^＋、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、I^-

D: 不能确定该无色溶液是否含有K⁺

难度：中等题型:模拟题来源：河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三理综-化学第十四次模拟考试试卷

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5．下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO₃^2-
B		反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO₄ ，集气瓶中收集到的气体是NO
C	向1mL浓度均为0.05mol·L^-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5	HSO₃^-的电离程度大于其水解程度

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：河南省南阳市第一中学2017-2018学年高三理综-化学第十四次模拟考试试卷

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6．某地湖盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是。

过程Ⅱ的目的是除去SO₄^2- ，加入的X溶液是。

下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/(100gH₂O)：

CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃	Fe(OH)₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3	4.8×10^-9

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO₃和Fe(OH)₃外还有。

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为。

上述精制食盐水中还含有微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺ ，除去这些离子及进行电解的流程如下：

①过程Ⅴ生成N₂的离子方程式为。

②过程Ⅵ可以通过控制Na₂S₂O₃的量，将IO₃^-还原为I₂ ，且盐水b中含有SO₄^2- ，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

③在过程Ⅳ中所用的Na₂S₂O₃俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na₂S₂O₃·5H₂O。为了测定其含Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度，称取8.00 g样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.050 0 mol·L^-1的碘水滴定（发生反应2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），下表记录滴定结果：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	0.30	29.12
第二次	0.36	30.56
第三次	1.10	29.88

计算样品的纯度为。

难度：中等题型:模拟题来源：河南省安阳市2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

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7．第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

下列说法正确的是(填序号)。

a．含氧酸的酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄

b.原子半径：S >P>As

c.氢化物的稳定性NH₃>PH₃> AsH₃

d.AsH₃电子式是

雌黄(As₂S₃ )和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅱ中若1molAs₄S₄反应转移28mole^- ， a物质是。

②Ⅰ中反应的离子方程式是。

亚砷酸(H₃AsO₃)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。

①人体血液的pH在7.35～7.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是。

②H₃AsO₃的一级电离常数是6×10^-10mol·L^-1 ， n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO₃^-)=1∶1时，溶液的pH=(列出计算式即可)。

由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃ ，含杂质PbO₂等)制备Bi₂O₃的工艺如图所示：

①“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的离子方程式为。

②“置换”时生成单质铋的离子方程式为。

③“粗秘”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式。

难度：中等题型:模拟题来源：广西省防城港市2017-2018学年高三理综-化学1月模拟考试试卷

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8．纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu₂S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为。

从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl ₃溶液作浸取剂。

①反应：Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl_下标2+S，每生成1molCuCl₂ ，反应中转移电子的物质的量为；浸取时，在有氧环境下可维持Fe³⁺较高浓度，有关反应的离子方程式为。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是。

“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe³⁺萃取率降低的原因是。

用“反萃取”得到的CuSO₄ 溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为。

在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、、干燥、等操作可得到Fe₂O₃产品。

难度：中等题型:模拟题来源：广西省2017-2018学年高三理综-化学二模考试试卷

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9．钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为。

途径II氧化时还有Na₂SO₄生成，则反应的离子方程式为。

已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40 mol/L，c(CO3^2-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO3^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO3^2-的去除率是[已知K_sp(BaCO₃)=1×10^-9、K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8 ，忽略溶液的体积变化]。

分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是。

钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：