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部编版： 必修1
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  • 1． 钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：

     

    回答以下问题：
    请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为
    煅烧过程后，钾长石中的硅元素以(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2 ， 写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2的化学方程式。
    “浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是
    “转化”时加入NaOH溶液的作用是 (用离子方程式表示)
    中可以循环利用的主要物质是、和水。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列离子方程式书写正确的是（）
    A:
    B: CuC12溶液中加入氨水：Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓
    C: KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2=2I2+2H2O
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
    A: 在加入Al能放出大量气体的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B: 无色溶液：AlO2-、Na+、HCO3-、Mg2+
    C: 室温，溶液中水电离出的H+、OH-浓度的乘积为10-28：Na+、NO3-、Mg2+、K+
    D: 无色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西陆川县中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）
    A: 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣
    B: 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
    C: 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣
    D: 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列反应的离子方程式错误的是（）
    A: 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－
    B: 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
    C: 足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓
    D: 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：SOCl2＋H2O SO2↑＋2HCl↑
    “酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为。

    检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用溶液。

    “氧化”时发生反应的离子方程式为。
    “滤渣2”的主要成分为(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是。
    “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是（  ）

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液

    溶液变成血红色

    Fe(NO3)2试样已变质

    B

    向甲苯中滴加少量酸性髙锰酸钾溶液

    高锰酸钾溶液褪色

    甲苯发生了氧化反应

    C

    常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH

    pH：Na2SiO3＞Na2CO3

    非金属性：Si＞C

    D

    将少量某无色气体通入澄清石灰水中

    出现白色沉淀

    该气体一定是CO2
    A: A   
    B: B   
    C: C   
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8．                     
    工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是。

    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    Cu2+

    1.9

    4.7

    3.2

    6.7

    不用加水的方法调节溶液pH的原因是。

    ③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）

    。

    工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是。
    下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu（NO3）2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是（填字母）。

    a．A点时的溶液为不饱和溶液

    b.B点时两种晶体可以共存

    c.按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2·3H2O

    d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶体

    某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3 NH +NH ，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应。液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省揭阳市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 在溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）
    A: H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-
    B: S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-
    C: ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-
    D: Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：重庆市开州区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是（   ）
    A: Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O
    B: Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、
    C: K+、Fe3+、SO42-、SCN-
    D: Fe2+、H+、SO42-、NO3-
    难度： 简单 题型:常考题 来源：重庆市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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