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  • 1． 下列反应的离子方程式正确的是（）
    A: 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
    B: NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
    C: 酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－
    D: Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 有A,B,C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A,B,C的顺序依次增大。将等物质的量的A,B,C溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－几种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
    经检验及分析，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
    盐A的名称为。
    不需要加入其它任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为(填化学式)。
    若将A,B,C三种盐按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－几种离子，其中Fe3＋、SO42－、K＋物质的量之比为1∶2∶4，则A,B,C三种盐的物质的量之比为，若向溶液中加入少量Ba(OH)2发生反应的离子方程式为：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42- ， 限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象：

    (已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)

    下列叙述错误的是（）
    A: 试剂①为硝酸钡
    B: 试剂②一定为盐酸
    C: 该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-、Na+、K+至少含有一种
    D: 通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市十校2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列离子方程式错误的是（）
    A: 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    B: Cl2和水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    C: 乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-=CH3COO-+CH3CH2OH
    D: 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省金华市十校2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：

    下列说法正确的是（）
    A: 通入NH3和CO2的顺序可以互换
    B: 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
    C: 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
    D: 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省金华市十校2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验I：反应产物的定性探究

    按如图装置（固定装置已略去）进行实验

    A装置的试管中发生反应的化学方程式是；B装置的作用是E装置中的现象是；

    实验过程中，能证明无氢气生成的现象是。
    F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是。
    实验Ⅱ：反应产物的定量探究

    为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2 ， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期末考试试卷
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  • 7． 海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示。

    下列说法正确的是（）
    A: 电解NaCl溶液可得到金属钠
    B: 上述过程中发生了分解、化合、置换、复分解反应
    C: 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
    D: 不用电解MgO来制取镁是因为MgO的熔点比MgCl2的高，能耗大
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西贵港市覃塘高级中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。

    “苦卤”到“含Br2的海水”过程（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
    步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为。
    步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，其原因是。
    若处理1 m3海水需要消耗0.45 molSO2 ， 不考虑转化过程中溴的损耗，则海水中溴离子的物质的量浓度为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广西贵港市覃塘高级中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
    A: 向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    B: AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
    C: Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑
    D: 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
    难度： 困难 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 按要求完成下列方程式
    浓硫酸和碳反应的化学方程式是;
    过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为;
    高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为;
    氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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