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部编版： 必修1
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  • 1． 如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

    由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为，其包含的化学键类型为(填“离子键”、“共价键”)。
    ⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程。
    ③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是。
    ③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点(填“高”或“低”)，理由。
    元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：内蒙古包头市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 在含有大量H+、SO42−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是（   ）
    A: Ag+   
    B: Al3+   
    C: Ba2+   
    D: CO32−
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）
    A: Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－
    B: AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
    C: H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓
    D: 盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省盐城市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列化学用语或模型正确的是(   )
    A: CH4分子的比例模型：     
    B: 乙醇的结构简式：C2H6O
    C: Al3+的结构示意图：     
    D: 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2＋＋Cl2-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省宿迁市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A: 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2O
    B: 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
    C: 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
    D: 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省宿迁市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列化学用语书写正确的是（   ）
    A: 苯的硝化反应的化学方程式: +HO-NO2 +H2O
    B: 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=Cu
    C: 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H+=Mg2++H2↑
    D: 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省常熟中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。
    近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_______(填字母)。
    工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。

    I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

    4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O

    ①硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是。

    ②由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。

    I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2 ， 再用CaO使NaOH再生。

    NaOH溶液 Na2SO3溶液

    写出过程①的离子方程式：。

    人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江苏省常熟中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8．              
    I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。

    在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:。

    实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是。
    欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。
    II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：

    用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。

    ①写出C水槽中反应的化学方程式:。

    ②写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: 。

    ③如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为。
    难度： 困难 题型:常考题 来源：黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    步骤Ⅰ中已获得Br2 ， 步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br- ， 其目的为 ．
    步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达 ，有关反应的离子方程式为；
    从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．
    某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， 的沸点为 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是 ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是 ．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省大庆中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）
    A: 强碱性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B: 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-
    C: 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-
    D: 强酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆伊宁生产建设兵团五校联考2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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