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部编版： 必修1
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  • 1． 下列相关实验不能达到预期目的的是（    ）

    相关实验

    预期目的

    ①

    在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；

    验证温度对化学反应速率的影响。

    ②

    将氯水加入淀粉KI溶液中

    验证Cl的非金属性比I强

    ③

    在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。

    比较同周期金属元素的金属性强弱。

    ④

    利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性

    证明AlCl3是离子化合物
    A: 仅①  
    B: ①④  
    C: ②③  
    D: ③④
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（   ）
    A: 使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+
    B: 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
    C: 强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
    D: 无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

    实验操作

    实验现象

    i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀

    ii. 取 C 中沉淀加入盐酸

    C 中白色沉淀不溶解

    iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
    A 中发生反应的化学方程式是。
    B 中红棕色褪色的离子方程式是。
    甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是。

    ①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是。

    ②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是。

    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

    iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：

    观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

    观点 2：B 中有未反应 SO2

    为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是。

    通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列离子方程式正确的是(  )
    A: 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
    B: NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+ HCO3－=CO32－ +H2O
    C: 金属钠投入硫酸铜溶液中：Cu2++2Na = Cu + 2Na+
    D: 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++NO3－= 3Fe2++2NO↑+4H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    X元素符号是；
    Z、W形成的气态氢化物的稳定性>（写化学式）。
    由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
    由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

    a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

    b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

    ①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为；

    ②B的化学式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省雅安市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下列解释事实的方程式错误的是（    ）
    A: NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
    B: NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    C: Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    D: 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省雅安市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

    资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；

    Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

    Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；

    Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
    反应①的离子方程式。
    方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是。
    已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是。
    Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是。
    方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3- ， 将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

    A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

    B．。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省雅安市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列化学用语对事实的表述错误的是（    ）
    A: 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
    B:
    C: 由Na和Cl形成离子键的过程：
    D: 大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省广安市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。
    试写出电解食盐水的化学方程式：
    上述产物彼此之间或与其它物质可以发生有重要工业价值的反应，写出你能想到的其中一个化学方程式
    把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振荡后静置，液体分为两层，下层为色。其中涉及的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2017-2018学年高一下学期（文）化学期末考试试卷
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  • 10． 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（   ）
    A: 海水中溴元素主要以形式Br-存在
    B: 上述反应属于离子反应
    C: 溴单质比氯单质活泼
    D: 上述反应属于氧化还原反应
    难度： 简单 题型:常考题 来源：四川省成都外国语学校2017-2018学年高一下学期（文）化学期末考试试卷
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