万考题-全国中小学题库

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1．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（）

A: X一定是电解质

B: X可能为非电解质

C: X只能是盐类

D: X可以是任意化合物

难度：中等题型:常考题来源：云南省泸西县一中2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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2．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑该反应中氧化剂是(填化学式),过氧化钠(Na₂O₂)中氧元素化合价为。(填数字)

湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。

①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:。

②每生成1mol FeO₄^2-转移mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为mol。

难度：中等题型:常考题来源：云南省泸西县一中2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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3．一定温度下，有 $\text{[math]}$ 盐酸； $\text{[math]}$ 硫酸； $\text{[math]}$ 醋酸三种酸的稀溶液 $\text{[math]}$ 用a、b、c、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 号填写 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 当其物质的量浓度相同时， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是，

$\text{[math]}$ 同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是，

$\text{[math]}$ 当其 $\text{[math]}$ 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为，

$\text{[math]}$ 当 $\text{[math]}$ 相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气 $\text{[math]}$ 相同状况 $\text{[math]}$ ，则开始时反应速率的大小关系是．

$\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为．

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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4．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（）

图片_x0020_7

A: Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B: b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C: a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D: b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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5．已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)＝1.75×10^－⁵ ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K的下列说法正确的是（）

A: 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大

B: 升高温度，K值增大

C: 向醋酸溶液中加水，K值增大

D: 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大

难度：简单题型:常考题来源：云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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6．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸K＝1.75×10^－⁵

次氯酸K＝2.95×10^－⁸

碳酸K₁＝4.30×10^－⁷　K₂＝5.61×10^－¹¹

亚硫酸K₁＝1.54×10^－²　K₂＝1.02×10^－⁷

写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁＝。

若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是(填字母，下同)。

a．c(CH₃COO^－)　b．c(H^＋)　c．醋酸的电离平衡常数

下列离子方程式中错误的是。

a．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^－= $\text{[math]}$ ＋HClO

b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²^＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O=CaSO₃↓＋2HClO

c．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂＋OH^－= $\text{[math]}$

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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7．常温下，0.1 mol·L^－¹某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)＝1×10^－⁸ ，下列叙述正确的是（）

A: 该一元酸溶液的pH＝1

B: 该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹¹mol·L^－¹

C: 该溶液中水电离的c(H^＋)＝1×10^－³ mol·L^－¹

D: 用pH＝11的NaOH溶液V₁ L和V₂ L 0.1 mol·L^－¹该一元酸(HA)溶液混合，若恰好反应，则V₁=V₂

难度：中等题型:常考题来源：云南省大理市下关一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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8．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^—12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组为( )

A: HCO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-

B: NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-

C: MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-、K⁺

D: I^-、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺

难度：中等题型:常考题来源：海南省儋州市儋州一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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9．按要求填空：

下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。(填序号)

①氯化钠溶液 ②氯化氢气体 ③一水合氨 ④酒精 ⑤二氧化碳 ⑥ 铁粉

下表列出了几种化学键的键能：

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能 / kJ·mol^－¹	436	243	431

请根据以上信息写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式为

已知下列热化学方程式：

Zn(s) + 1/2O₂(g) ＝ ZnO(s) △H₁= －351.1 kJ/mol

Hg(l) + 1/2O₂(g) ＝ HgO(s) △H₂= －90.1 kJ/mol

由此可知反应：Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) 的焓变△H ＝。

难度：中等题型:常考题来源：海南省儋州市儋州一中2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

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10．下列电离方程式书写错误的是 ( )

A: MgCl₂=Mg²⁺+ 2Cl⁻

B: NaOH=Na⁺ + O²⁻ + H⁺

C: HCl⁼H⁺+ Cl⁻

D: K₂SO₄=2K⁺ + SO₄²⁻

难度：简单题型:常考题来源：云南省昆明市一中2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

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