万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．某溶液中含有的离子可能是K^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Mg²^＋、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^－中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L^－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；

下列说法中正确的是（）

A: 该溶液中可能含有Cl^－

B: 该溶液中一定含有K^＋、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^－

C: 步骤②中产生的白色沉淀为硅酸

D: 该溶液是否有K^＋需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)

难度：困难题型:常考题来源：重庆市第一中学校2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

2．工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu₂Se、Cu₂Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知:①TeO₂是两性氧化物。

②Se和TeO₂的物理性质如下:

物理性质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
TeO₂	733℃	1260℃	微溶于水

Se在周期表中的位置为。

SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是。

“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是(填化学式)。

“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为。

“酸溶”将TeO₂先溶于硫酸得到Te(SO₄)₂ ，然后加入Na₂SO₃溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是。

常温下，SeO₂与NaOH溶液反应所得NaHSeO₃溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明。(已知25℃时，亚硒酸(H₂SeO₃)的Ka₁=2.5×10^-3 ， Ka₂=2.5×10^-7)

难度：困难题型:常考题来源：重庆市第一中学校2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

3．

Ⅰ、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：

若D是具有氧化性的单质，A为金属且属于主族，写出B和D生成C 的化学方程式。

若D是金属，A是强酸，写出A和D生成B的化学方程式；且A和C可生成B，写出该离子方程式。

若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，写出该反应的离子方程式。化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E 的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中E的质量为，H₂SO₄溶液的物质的量浓度为mol/L。

Ⅱ、含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO

还原为N₂ ，从而消除污染。其反应的离子方程式是：6NO

+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al(OH)₃+6OH^-

上述反应中，生成标准状况下5.6L氮气时，转移的电子为mol；

有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式；

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCl₂通过电解制得的，若要除去1m³含氮元素0.2mol的废水中的NO （设氮元素都以NO 的形式存在），则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水kg。

难度：困难题型:常考题来源：云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

4．下列离子方程式正确的是（）

A: 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+ 2Cl₂＋3H₂O=2SO₃^2-＋4Cl^-＋6H⁺

B: CuSO₄溶液吸收H₂S 气体：Cu^{2 +}+ H₂S= CuS↓+2H⁺

C: 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH₃)₂⁺＋2H⁺=Ag⁺＋2NH₄⁺

D: 等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NaHSO₄稀溶液混合： Ba^{2 +}+2OH ^-+2H ⁺ + SO₄^{2 -} = BaSO₄↓+2H₂O

难度：中等题型:常考题来源：云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

5．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A: 常温下，c(H⁺)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S²^－、SO₃²^－

B: 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、I^－、NO₃^－、Cl^－

C: 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、K⁺

D: 常温下，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)=1.0×10^－26的溶液中：K⁺、Na⁺、HCO₃^－、Ca²⁺

难度：中等题型:常考题来源：云南省民族大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

6．水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO $\text{[math]}$ 2NaCl+NaClO₃

配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

装置I中发生的离子反应方程式是；Ⅱ中玻璃管a的作用为；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L^-1的I₂溶液滴定。已知: N₂H₄·H₂O + 2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O。

①滴定时，可以选用的指示剂为；

②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为。

难度：中等题型:常考题来源：云南省民族大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A:

B: 0.01mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：Al³⁺+2SO₄²^－+2Ba²⁺+4OH^－=2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

C: 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂+ClO^－+2OH^－=SO₄²^－+Cl^－+H₂O

D: Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃+H₂O

难度：中等题型:常考题来源：云南省民族大学附属中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

8．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO₄。下列关于NaHSO₄的说法中正确的是( )

A: 因为NaHSO₄是离子化合物，因此能够导电

B: NaHSO₄固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1

C: NaHSO₄固体熔化时破坏的是离子键和共价键

D: NaHSO₄固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

难度：中等题型:常考题来源：云南省河口县第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

9．下列离子方程式表示正确的是 ( )

A: 往FeI₂溶液中通入过量氯气：Cl₂＋2Fe²^＋=2Cl^－＋2Fe³^＋

B: 将明矾溶于水中生成胶体：Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃(胶体)＋3H^＋

C: 大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2H^＋=Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

D: 铜与稀硝酸反应：3Cu＋4H^＋＋2NO₃^-=3Cu²^＋＋2NO↑＋2H₂O

难度：中等题型:常考题来源：云南省河口县第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮

10．下列各组离子能够大量共存的是( )

A: 常温下，pH＝0的溶液中：Fe³^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄^2-

B: 常温下，水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：K^＋、HCO₃^-、Cl^－、S²^－

C: 使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu²^＋、Fe³^＋、NO₃^-、SO₄^2-

D: 在AlCl₃溶液中：Na^＋、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-

难度：中等题型:常考题来源：云南省河口县第一中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷

解析收藏试题篮