万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A: a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B: b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－)

C: c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D: d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

难度：中等题型:常考题来源：湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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2．常温下设a代表Ba(OH)₂ ， b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是（）

A: 同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c

B: 同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C: 同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c

D: 同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

难度：中等题型:常考题来源：湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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3．

某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。由题干及图形可知，V₁∶V₂＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液；氨水(NH₃·H₂O)。

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用惰性电极进行电解下列电解质溶液。

①电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为

②MnO₂可做超级电容器材料，电解MnSO₄溶液可制得MnO₂ ，其阳极的电极反应式

室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO₂)、次氯酸的电离常数K_a分别为： 7.1 10^-4 ， 2.98 10^-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H⁺)将(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断

①以上酸碱中必为弱电解质的是

②比较两种酸HX和HY的酸性强弱 >

如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x ，正极的电极反应式为。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的

倍。

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已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.0 $\text{[math]}$ 10^－³⁸、1.0 $\text{[math]}$ 10^－¹¹ ，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³^＋完全沉淀而Mg²^＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是。(已知lg 2＝0.3)

难度：困难题型:常考题来源：湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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4．写出下列物质间反应的离子反应方程式：

向澄清的石灰水中缓慢通入二氧化碳气体；

氢氧化铜与稀硫酸反应；

足量的CO₂通入NaOH溶液；

氧化镁与稀硫酸反应；

向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：。

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷

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5．向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷

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6．下列离子方程式书写正确的是（）

A: 硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H⁺＋SO₄²^－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

B: 硫酸镁跟氢氧化钡反应：Ba²^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓

C: 向AgNO₃溶液中加入铜粉：2Ag⁺＋Cu＝Cu²⁺＋2Ag

D: 氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)₂＋2H^＋＝Cu²^＋＋2H₂O

难度：简单题型:常考题来源：广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷

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7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A: 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₃²^－

B: 使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

C: 0.1 mol/L AgNO₃溶液：K^＋、H^＋、Cl^－、SO₄²^－

D: 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba²^＋、NO₃^－、Cl^－

难度：中等题型:常考题来源：广西壮族自治区贵港市覃塘高级中学2018-2019学年高一上学期化学10月月考试卷

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8．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l) + 3O₂ (g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) ∆H₁= – 1276.0 kJ/mol

②2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ∆H₂= – 482.0 kJ/mol；

③H₂O(g) = H₂O(l) ∆H₃= – 44.0 kJ/mol

写出由CO₂和H₂合成甲醇和液态水的热化学方程式。

在容积为2 L的密闭容器中，通入2mol CO₂和5mol H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示；

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①T₁T₂(填“<，>或=”)，处于A点的反应体系从T₁变到T₂ ，达到平衡时 $\text{[math]}$ (填“增大，减小或不变”)。

②若在T₂温度下5 min达到化学平衡，求平衡时用H₂表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。

某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计下图所示的电池装置：

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①写出电池负极的电极反应式：，该电池工作一段时间，测得溶液的pH(填“增大，减小或不变”)。

②写出该电池总反应的离子方程式为。

难度：中等题型:常考题来源：重庆市西南大学附属中学校2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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9．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl₂通入含1 mol FeI₂的溶液中：2Fe²^＋＋2I^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋4Cl^－＋I₂	符合题意；Cl₂过量，可将Fe²^＋、I^－均氧化
B	Ba(HCO₃)₂溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba²^＋＋HCO₃^-＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O	符合题意；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－=HClO＋HSO₃^-	符合题意；说明酸性：H₂SO₃强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO₂^-＋5H^＋=Al³^＋＋Al(OH)₃↓＋H₂O	符合题意；第一步反应和第二步反应消耗的H^＋的物质的量之比为2∶3

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：重庆市西南大学附属中学校2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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10．下列实验能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	F₂、I₂分别与H₂反应	比较氟、碘的非金属性强弱
B	向MgCl₂、AlCl₃溶液中分别通入NH₃	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定相同浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH	比较碳、硫的非金属性强弱
D	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中	检验溶液中是否含有SO₃^2-

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:常考题来源：重庆市西南大学附属中学校2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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