万考题-全国中小学题库

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1．现有下列物质① H₂SO₃ ② 液态SO₃ ③ 液态的醋酸④ 铁⑤BaSO₄固体 ⑥ 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑦ 酒精（C₂H₅OH）⑧ 浓硫酸⑨ 固体氯化钠，属于非电解质的是（填写序号，下同），属于电解质的是，能导电的是。

难度：中等题型:常考题来源：河北省盐山中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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2．下列书写电离方程式，正确的是（）

A: Na₂SO₄=Na²⁺+SO₄^2-

B:

C: NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D:

难度：中等题型:常考题来源：河北省盐山中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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3．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A: 加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO₃²^－

B: 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO₄²^－

C: 加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl^-

D: 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba²⁺

难度：中等题型:常考题来源：河北省盐山中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )。

A: Na^＋、Cl^－、Al³⁺、SO₄²^－

B: Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－OH^-

C: K^＋、Ca²⁺、NO₃^－、CO₃²^－

D: H⁺、SO₄²^－、NO₃^－、OH^-

难度：中等题型:常考题来源：河北省盐山中学2018-2019学年高一上学期化学12月月考试卷

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5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A:

B:

C: 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e^-=Fe²⁺

D: 氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

难度：中等题型:常考题来源：江西省临川第一中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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6．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

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碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列中的。

a. $\text{[math]}$

b. $\text{[math]}$

c. $\text{[math]}$

d. $\text{[math]}$

以铝材为阳极，在 $\text{[math]}$ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为取少量废电解液，加入 $\text{[math]}$ 溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用化学用语回答）

难度：中等题型:常考题来源：江西省临川第一中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：江西省临川第一中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

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8．电子工业上使用 $\text{[math]}$ 溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下：

Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 $\text{[math]}$ ，同时鼓入足量的空气。

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38 ，回答下列问题：

$\text{[math]}$ 蚀刻铜箔反应的离子方程式为；过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是

过程Ⅱ中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为

过程Ⅱ中调节溶液的 $\text{[math]}$ 为5，金属离子浓度为。（列式计算）

另一兴趣小组将制造印刷电路板 $\text{[math]}$ 蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。请将方框中实验装置图补充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。限选材料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。

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废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。印刷电路板的金属粉末用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。控制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度 $\text{[math]}$	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$