已知：①标准状况下，11.2L NH₃与足量CO₂完全反应生成NH₂CO₂ NH₄ (s)时放出39.8kJ的热量；②NH₂CO₂ NH₄ (s)= CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(g) △H=+72.5 KJ·mol^-1。

则2NH₃(g)＋CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+ H₂O(g) 的△H=KJ·mol^-1。

(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)  2(NH₄)₂HCO₃(aq)。为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图：

①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ_逆c Ｖ_正d (填“＞”、“＝”或“＜”)

②b、c、d三点的平衡常数K _b 、K _C、 K_d 从大到小的顺序为 。(填“＞”、“＝”或“＜”)

③在T₂～T₄温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现先减小后增大的变化趋势，其原因是。

①发生反应的离子方程式为

②充分反应后下列关系式中正确的是 

A．(Na⁺)+c(H⁺)=c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)

B．c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)>c(H₂S)+c(HS^-)+c(S^2-)

C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(HS^-)>c(OH^-)

③计算反应后的溶液中c(H₂S).c(OH^-)/c(HS^-)的值为

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C₂O₄^2-的物质的量为。（写出计算过程）

①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强   

b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度   

d.NO₂的体积分数

e.气体的颜色

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。

③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断： TcTd(填“＞”、“=”或“＜”）。

 2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)         △H=-196. 6 kJ• mol^-1

则 NO₂(g)+SO₂(g)  SO₃(g)+NO(g)  △H= .