②某二元酸（用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^－ ， HA^- H⁺+A^2－ ， 则NaHA溶液中，写出符合原子（物料）守恒的各粒子浓度关系的等式

①则NaB水溶液是否呈中性？原因？（用离子方程式表示）。

②用NaOH溶液滴定HB溶液，指示剂宜选择，滴定终点现象为。

A．甲基橙      B．酚酞       C．石蕊

②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O₂的质量为g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）

③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移mol电子。

①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅ ， 可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为。

②向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）₃沉淀的形式除去，已知Cr（OH）₃存在以下溶解平衡：Cr（OH）₃（s） Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1.0×10^-32 ， 要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol•L^-1 ， 溶液的pH应调至。

则第一步反应的离子方程式为。

①已知常温下，H₂S的电离常数K₁=1.0×10^-7 ， K₂=7.0×10^-15。0.1mo1·L^-1NaHS溶液的pH7(填“>”“=”或“<”)，理由是。

②已知25℃时K_SP[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， 此温度下若在实验室中配制5mo1·L^-1100mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL 2mol·L^-1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。

③FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正极反应式是。

①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

②“制FeI₂”时，发生反应的化学方程式为。

③在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O  第二步反应的离子方程式为。

当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第步反应速率快。

④改变反应温度，重复上述实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：。

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。计算该食盐试样中碘元素的含量mg·kg^-1。