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  • 1． 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A: 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
    B: 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C: 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    D: Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO32-═HCO3-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：湖南省衡阳市八中2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 下列说法正确的是（   ）
    A: 电解、电离、电镀、电化学腐蚀这些过程都需要通电后才能进行
    B: 使用明矾可净水，消毒杀菌
    C: 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加
    D: 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):

           图片_x0020_378215887

    已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:

    待沉淀的离子

    Fe2+

    Fe3+

    Zn2+

    Cu2+

    开始沉淀时pH

    6.3

    1.5

    6.2

    5.2

    沉淀完全时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

    请回答下列问题：
    酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是。
    步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,为了暂不形成Cu(OH)2  Zn(OH)2 ,该步骤需控制溶液pH的范围是,该步骤中先加入H2O2充分反应后再加入氨水，写出加入H2O2的离子方程式。
    步骤C的反应离子方程式为。
    若步骤A中加入H2O2后，室温下将溶液的pH调为4，求Fe3+ 离子浓度为。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-3 8）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省玉溪一中2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列属于电解质的是（    ）
    A: 硫酸钡
    B: 石墨
    C: 医用酒精
    D: 氯仿（CHCl3）
    难度： 简单 题型:常考题 来源：云南省曲靖市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 5． 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
    用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：。
    在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是。
    吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-)∶n(HSO3-)

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)： 。

    a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)

    b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)

    c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)

    能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O HSO3-＋OH－水解平衡的事实是____(填序号)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：云南省曲靖市第一中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 6． 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:
    NaClO2的化学名称为。
    在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42-

    SO32-

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/(mol/L)

    8.35×10-4

    6.87×10-6

    1.5×10-4

    1.2×10-5

    3.4×10-3

    ①出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强,NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。

    ②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。

    ③由实验结果可知,脱硫反应速率反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是。

    如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是。

    ②知下列反应:

    SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1

    ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

    CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 7． 下列离子方程式正确的是(   )
    A:
    B:
    C: 向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3- +H+= CO2↑+H2O
    D: 在标准状况下,向 10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4 mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:

    图片_x0020_2139309792

    T1(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2时Ksp(BaSO4)=。
    根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是____(填序号)。
    沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10。

    ①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸的酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol/L。

    ②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
    该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10 min后,生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为。
    请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:

    ①;

    ②。

    某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。

    图片_x0020_100016

    写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:欲使上述体系中铝离子浓度增加,可加入的物质是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 10． 如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

    图片_x0020_100019

    已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:

    负极Pb+SO42--2e- =PbSO4

    正极PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O
    请写出电解饱和食盐水的化学方程式。
    若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为极。
    用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm-3)时，

    ①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子 mol。

    ②铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为L。

    ③消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)(用含a的代数式表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：新疆维吾尔自治区且末县第二中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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