万考题-全国中小学题库

1．某溶液含有五种离子，且各离子物质的量浓度相等(不考虑水解与电离)，已知其中三种离子为Na⁺、I^-、NO₃^- ，则另外两种离子可能是（）

A: Ba²⁺和OH^-

B: K⁺和AlO₂^-

C: Fe³⁺和SO₄^2-

D: H⁺和Cl^-

难度：中等题型:常考题来源：上海市虹口区2018-2019学年高三上学期化学期末（一模）考试试卷

2．能正确表示下列反应离子方程式的是（）

A: 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

B: NaHCO₃溶液中加入HCl：CO₃^2-＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C: 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

D: “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO₃^－＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂↑＋3H₂O

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

3．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、SO₃²^－、CO₃²^－、Cl^－、Br^－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中错误的是（）

A: 肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、CO₃²^－

B: 无法确定原溶液中是否存在Cl^－

C: 肯定存在的离子是Na⁺、K⁺、SO₃²^－、Br^－

D: 若步骤④改用BaCl₂溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

4．（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期末考试）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO₃、MgSiO₃、Al₂O₃和Fe₂O₃等)，设计了如下回收镁的工艺流程：

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酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是。为达到目的，还可以采取的措施是(任写一条)。

酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为。

第一次调节pH的目的是。当加入氨水使Al³⁺开始沉淀时，溶液中c(Fe³⁺)/c(Al³⁺)为。已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33 ， K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。

设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：。

滤液3中可回收利用的物质主要是(写化学式)，其阳离子的电子式为。

写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：。

难度：困难题型:常考题来源：黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

5．某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

提出假设

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：

猜测1：可能是。

猜测2：可能是MgCO₃。

猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。

设计定性实验确定产物并验证猜测：