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  • 1． 下列反应的离子方程式正确的是（）
    A: 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
    B: 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
    C: FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
    D: 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省泉州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 2． 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是（）
    A: 二氧化碳：K+、Na+、CO32－、Cl－   
    B: 氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3－
    C: 氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－   
    D: 氯气：Na+、Ba2+、HCO3－、HSO3－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省泉州市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
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  • 3． 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）
    A: 在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO32-
    B: c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－
    C: 无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
    D: 由水电离出c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－
    难度： 中等 题型:常考题 来源：福建省泉州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 4． 将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

    回答下列问题：
    H2O2的电子式为；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是(填离子符号)。
    “煮沸”的目的是。
    用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：；

    ①若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多6.4g，则v(Na2S2O3)=mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

    ②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。(已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

    “沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为。
    “转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp( CuSCN)=4.4×10－15)
    下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省皖西高中教育联盟2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 5． 高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

    已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。
    “酸浸”不能采用高温的原因是。
    相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是。
    “滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+ ， 同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式。
    在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32 ， 当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?(列式计算)。
    已知Cr(OH)3类似Al(OH)3 ， 还原后溶液的pH不能大于8的原因是：。(结合离子方程式说明理由)。
    为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验：

    ①判断Ba2+完全沉淀的方法：。

    ②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为(用代数式表示)。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省皖西高中教育联盟2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 6． 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2 ， 实验装置如图1所示。回答下列问题：

    已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    ①检査装置气密性；②称取10.65gNaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H2O2加入100mLNaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。
    装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是。
    进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是。
    装置丙的作用是。
    装置乙中制取 NaClO2的离子方程式。
    仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=时为最佳，且H2O2的浓度为mol·L－1 ， 其可能原因是。

    图2

    图3

    实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。该实验的产率为。(保留3位有效数字)
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省皖西高中教育联盟2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
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  • 7． 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）
    A: 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：
    B: 利用Na2CO3溶液可除油污：
    C: BaSO4的水溶液导电性极弱：
    D: 用醋酸除去暖瓶中的水垢：
    难度： 简单 题型:常考题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）
    A: 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO32-、Cl-
    B: 使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、Mg2+
    C: 25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L：K+、Ba2+、NO3-、S2-
    D: c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
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  • 9． 某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－（水电离产生H+和OH-除外），滴入过量氨水，仅产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是（   ）
    A: SO42－
    B: NO3－
    C: Na+
    D: Fe3+
    难度： 中等 题型:常考题 来源：上海市嘉定区2018-2019学年高三上学期化学一模考试试卷
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  • 10． 下列物质属于电解质的是（   ）
    A: NaCl溶液
    B: SO3
    C: NaOH
    D: Cu
    难度： 简单 题型:常考题 来源：上海市嘉定区2018-2019学年高三上学期化学一模考试试卷
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