定性分析：如图甲可通过观察的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl₃改为mol/L Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是。

该实验不能达到目的，若想证明MnO₂是催化剂还需要确认。

加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案更合理。操作1的名称。

①试剂a为（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式。

②吹出塔中通入热空气的目的是。

③吸收塔中发生反应离子方程式是。

④无水MgCl₂制备Mg的化学方程式是。

i. 过程③中反应的离子方程式是。

ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl₂ ， 应加入将其除去。

A．NaI            B．NaBr            C．SO₂                D．NaOH

a.向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是。

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。

①装置内质子（H^＋）的移动方向为（填“从A→B”或“从B→A”）。

②负极的电极反应式为。

①用纯碱溶液吸收SO₂将其转化为HSO₃^－ ， 反应的离子方程式是。

②再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收SO₂。用于吸收SO₂的产物是。

（实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO₄溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag^＋浓度随反应时间的变化如下图。

（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

①实验1中发生反应的离子方程式是。

②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：