万考题-全国中小学题库

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1．氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：

亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O是有机合成中的重要试剂，可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2CINO(g)

已知几种化学键的键能数据如下表所示：

化学键	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N=O(NO)
键能(kJ·mol^-1)	243	a	607	630

当Cl₂与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为 kJ。(用数字和字母表示)

温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2 moI NO和1 mol Cl₂ ， 10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率：

v(NO)= mol·L^-1·min^-1

利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，装置如图所示

电池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y(N₂O₅)，可循环使用，则石墨Ⅱ为电源极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为。

含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮(以NH₄⁺表示)，生成无毒无害物质。次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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2．碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I₂+6NaOH=5Nal+NaIO₃+3H₂O；N₂H₄·H₂O的沸点118C，100°C开始分解。

方案一中加入N₂H₄·H₂O后发生的离子反应为：

2O₃^-(aq)+3N₂H₄·H₂O（I）=2I^-(aq)+3N₂(g)+7H₂O(I)；△H<0。部分装置如图所示。

①图中仪器b的名称为。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是。

②实验过程中需控制反应温度70°C左右的原因是。

图中加热的方式最好选用。

结合NaI溶解度曲线(如图)，流程图中方法②的具体操作为：

加热蒸发、、过滤、洗涤得到白色晶体。

写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式。

方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是。

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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3．下列属于电解质的是（）

A: 淀粉

B: 氨基乙酸

C: 盐酸

D: 蔗糖

难度：中等题型:常考题来源：浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷

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4．下列解释事实的离子方程式正确的是

A: 明矾做净水剂：Al³⁺+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H⁺

B: 小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C: 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH₃COOH+ClO^-=HClO+CH₃COO^-

D: 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-

难度：中等题型:常考题来源：山西省实验中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷

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5．类推思维是化学解题中常用的种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO₄溶液中Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺	将Na加入到CuSO₄溶液中 2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺
B	稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应至中性： 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O	NaHSO₄溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
C	铁和氯气反应2Fe+3Cl₂ $\text{[math]}$ 2FeCl₃	铁和碘单质反应2Fe+3I₂ $\text{[math]}$ 2FeI₃
D	向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂_：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO	向溶液中通入少量SO₂_：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：困难题型:常考题来源：山西省实验中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷

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6．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	饱和Na₂SiO₃溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5mol·L^-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液	Ⅰ红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol·L^-1AlCl₃溶液		Ⅱ加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液		Ⅲ加碱时，加酸后溶液变为黄色
	新制饱和氯水		Ⅳ加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色

用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：。

Ⅱ中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是。

Ⅲ中加碱时出现的现象是。

滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液	先滴加1.5mL1.0mol·L^-1H₂SO₄溶液，再滴加1.0mL 0.5mol·L^-1NaOH溶液	Ⅴ加酸时溶液无明显现象，加碱时溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：

向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO₃)₂溶液中，溶液立即变血红，说明溶液中Fe³⁺ ，证明加酸时溶液中发生了反应。

②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：

a酸性条件下，0.1mol/L Fe(NO₃)₂溶液中的Fe²⁺被NO₃^-氧化；

b。

难度：困难题型:常考题来源：山西省实验中学2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷

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7．某地有甲、乙两工厂排放污水(含不同离子)，污水中各含有下列6种离子中的3种：Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-。若两厂单独排放都会造成水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )

A: Cl^-和NO₃^-一定不在同一工厂

B: CO₃^2-和NO₃^-可能来自同一工厂

C: Ag⁺和Na⁺可能在同一工厂

D: Na⁺和NO₃^-来自同一工厂

难度：中等题型:常考题来源：安徽省合肥一中、安庆一中等六校教育研究会2019-2020学年高一上学期化学开学考试试卷

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8．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:

写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）

①镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是。

②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉。

请你写出下列反应的离子方程式。

①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多。

②电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

写出工业上生产半导体材料硅，在制备粗硅时反应的化学方程式：

铝热反应在工业生产中的重要用途之一是。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷B卷

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9．聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS₂,铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：

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回答下列问题：

“煅烧”过程发生反应的氧化产物是。

写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式。

“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO₃产生无色气体反应的离子方程式，若用H₂O₂代替NaNO₃达到相同氧化效果，消耗H₂O₂和NaNO₃的物质的量之比。

为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe³⁺和SO₄²^－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。

难度：中等题型:常考题来源：吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷B卷

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10．下列离子方程式的书写正确的是( )

A: 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO₂ + 2Fe³⁺ + 4H⁺ = SO₄^2- + 2Fe²⁺ + 2H₂O

B: 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃↓ + H₂O

C: 向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全： 2H⁺ + SO₄^2- + 2OH^- = BaSO₄↓ + 2H₂O

D: 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO₄+ CO₃^2- = CaCO₃ + SO₄^2-

难度：中等题型:常考题来源：吉林省五地六市联盟2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷B卷

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