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部编版： 必修1
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  • 1． 下列各组离子能够大量共存的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 2． 常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1 ， 下列说法中正确的是（   ）
    A: HA是一种强酸
    B: 相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强
    C: 在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
    D: 中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ， 其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（   ）

    图片_x0020_100027

    A: 还原性强弱：Fe2＋－
    B: n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－
    C: 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－l
    D: n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 下列方程式正确的是（   ）
    A: 铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
    B: 乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2→CH2=CHBr+ HBr
    C: 碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+＋CO32－
    D: 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+H2O
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 5． 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（   ）
    A: 氯化钠溶液
    B: 医用酒精
    C: 葡萄糖溶液
    D: 碘酒
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省嘉兴市2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

    族

    周期  

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    二

    ①

    ②

    ③

    三

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨
    在这些元素中，化学性质最不活泼的是(填具体元素符号，下同)。
    在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的电子式是，其含有的化学键类型
    最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式
    写出元素③的氢化物的电子式
    写出④的单质与水反应的离子方程式
    难度： 困难 题型:常考题 来源：吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一（理）下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 常温下,溶液M中存在的离子有A2-  HA-  H+   OH-等,存在的分子有H2O 、H2A 。根据题意回答下列问题:
    写出酸H2A的电离方程式:
    若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液与10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M中离子浓度由大到小的顺序为。已知常温下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）为mol.L-1。
    若NaHA溶液呈碱性，则溶液M有下列三种情况:①0.01 mol.L-1的H2A溶液;②0.01 mol.L-1的NaHA溶液;③0.02 mol.L-1的HCl溶液与0.04 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合而成。则三种情况的溶液中C（H2A）最大的为（填序号,下同）;pH由大到小的顺序为
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 滴定是一种重要的定量实验方法：
    Ⅰ.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：

    图片_x0020_1467153233

    滴定盐酸的曲线是图（填“1”或“2”）

    滴定前CH3COOH的电离度为
    达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积ab（填“>”“<”或“=”）
    Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:

    准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是。

    已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:
    若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。则滴定终点的现象为NaHSO3固体的纯度为。
    下列操作会导致测定结果偏低的是.

    A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

    B 滴定前锥形瓶未干燥

    C 盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 滴定后无气泡

    D 不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

    E 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 取某固体样品，进行如下实验：

    ①取ag样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊

    ②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀4.66g

    ④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。
    该固体样品可能是（   ）
    A: NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4
    B: CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3
    C: NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4
    D: NaCl、NaBr、(NH4)2SO3
    难度： 困难 题型:常考题 来源：浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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  • 10． 下列离子方程式能正确描述实验事实的是（   ）
    A: 镁粉加到氯水中，氯水褪色：Mg+2H+=Mg2++H2↑
    B: 双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑
    C: Na2S、Na2SO3、H2SO4混和溶液中产生淡黄色沉淀：3S2-+SO42-+8H+=4S↓+4H2O
    D: 在Fel2溶液中通入Cl2气，溶液颜色变深：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    难度： 中等 题型:常考题 来源：浙江省名校协作体联盟2019-2020学年高二上学期化学第一次月考试卷
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