万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：四川省德阳市2021年高考化学二模试卷

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2．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A:

B:

C:

D: KOH溶液溶解Al(OH)₃固体：Al(OH)₃+OH^-=[Al(OH)₄]^-

难度：中等题型:模拟题来源：四川省巴中市2021年高考化学一模试卷

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3．某工业的含碲废渣中含有较多 $\text{[math]}$ ，同时含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。

为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为(任写一种)。

“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS和 $\text{[math]}$ ，写出生成PbS的化学方程式：。

加入稀硫酸调节溶液pH为5.8~6.6，使 $\text{[math]}$ 水解沉碲( $\text{[math]}$ )，写出“沉碲”的离子方程式：。

经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te的质量分数为75%，则“滤渣”中 $\text{[math]}$ 的质量分数为，含有的杂质可能为(填化学式)。

$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的性质相似，都可与强碱反应。“浸取液Ⅱ”需调节NaOH的浓度在 $\text{[math]}$ ，经惰性电极电解可得到Te，写出电解时阳极的电极反应式：。

“滤渣Ⅰ”的主要成分有 $\text{[math]}$ 和(填化学式)。其中 $\text{[math]}$ 可被氧化得到亚硒酸( $\text{[math]}$ )。已知常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸( $\text{[math]}$ )可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为。

难度：中等题型:模拟题来源：青海省海东市2021年高考化学二模试卷

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4．腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究，团簇已经成为化学和材料研究的前言和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银具有较好的配位能力。

银位于元素周期表第五周期第IB族元素，其价电子排布式为。

金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Au³⁺和NO，盐酸提供的Cl^-与Au³⁺形成[AuCl₄]^-配离子，写出总反应的离子方程式：。

[Au₈₀Ag₃₀(

)₄₂Cl₉]Cl结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)

化合物	NaF	AlF₃	SiF₄	SF₆
熔点/℃	993	1040	-90	-50.5

由表中数值可以判断AlF₃晶体类型为，SiF₄比SF₆熔点低的原因；SF₆分子的空间构型为正八面体，如图所示，它的二氯代物SF₄Cl₂有种。

固态五氯化磷为离子晶体，结构单元可以写作PCl $\text{[math]}$ 、PCl $\text{[math]}$ ，晶胞与CsCl相同，该晶胞沿x、y或z轴的投影如图。阳离子中的P杂化方式为：若密度为d g/cm³ ，则晶胞参数a=pm(已知阿伏伽德罗常数的值为N_A ，列出计算式即可)。

难度：困难题型:模拟题来源：宁夏中卫市2021年高考化学三模试卷

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5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A: 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H⁺＋NO₃^-=Fe³⁺＋NO↑+2H₂O

B: 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C:

D: 室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH₄⁺＋H₂O=NH₃·H₂O＋H⁺

难度：中等题型:模拟题来源：海南省海口市2021年高考化学模拟试卷

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6．次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，Cl₂O为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。

资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl₂＋2Na₂CO₃＋H₂O=Cl₂O＋2NaCl＋2NaHCO₃ ，用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制得次氯酸溶液。

该学习小组同学用以下装置制备次氯酸溶液。

回答下列问题：

请写出装置B的玻璃容器名称。

各装置的连接顺序为→→→→E。

装置A中反应的离子方程式是。

反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。

装置E采用棕色烧瓶是因为。

已知次氯酸可被H₂O₂、FeCl₂等物质还原成Cl^－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的溶液，再加入足量的溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液。)

若装置B中生成的Cl₂O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500 mL次氯酸溶液浓度为0.8 mol/L，则至少需要碳酸钠的质量为g。

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省遵义市2021年高考化学一模试卷

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7．下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀HNO₃ ，再加入过量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和NaHC₂O₄溶液的pH值	NaHCO₃溶液的pH更大	酸性：H₂CO₃2C₂O₄
C	其他条件不变，将H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍	气体颜色变浅	减小压强，平衡正向移动
D	将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红	甲烷的氯代产物具有酸性

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省遵义市2021年高考化学一模试卷

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8．下列实验现象对应的离子方程式正确的是（）

A:

B:

C: 向AgCl悬浊液中滴加足量Na₂S溶液，出现黑色沉淀：AgCl(s)+S^2-=Ag₂S(s)+Cl^-

D:

难度：中等题型:模拟题来源：贵州省盘州市2021年高考化学一模试卷

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9． SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。

在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。

已知：CH₄(g) +2SO₂(g)=CO₂(g) +2S(s) +2H₂O(l) ΔH= -295.9 kJ·mol^-1

S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH= -297.2 kJ·mol^-1

则CH₄的燃烧热ΔH=。

在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示) ，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为 (填化学式)。

②0~t₁时间段的温度为。

燃煤烟气中可通过反应SO₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO₂和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×10⁶Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减小16g·L^-1。

①0~5min内，CO的反应速率是；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。

②T℃时，平衡常数K_p=Pa^-1。

单质硫也可以生成多硫化物从而实现能量间的转化。

①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+2S $\text{[math]}$ Na₂S₂ ，该电池工作时正极的电极反应式为；给该电池充电时，钠电极应与外电源的(填“正”或“负”)极相连接。

②在碱性溶液中，S $\text{[math]}$ 被BrO $\text{[math]}$ 氧化成SO $\text{[math]}$ ，BrO $\text{[math]}$ 被还原成Br^-。该反应的离子方程式是。

难度：中等题型:模拟题来源：广西南宁市2021年高考化学二模试卷

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10．氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO₃ ，还含有SiO₂及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl₂·2H₂O的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺形式存在于溶液中。

回答下列问题：

在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有因素。

下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)				盐酸的浓度(%)					液固比
改变的条件	30	55	75	10		15	20	25。	3：1		4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21		74.31	74.15	55.32	59.84		65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是；判断“浸取”的最佳液固比为。

常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H₂O₂时发生反应的离子方程式为。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为(填化学式)。

“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是。

“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V₁mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 mol·L^-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca²⁺以1： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V₂ mL。

①滴定至终点时的现象为。

②该溶液中钙离子的浓度为 (用含 V₁、V₂的代数式表示)g·mL^-1。

难度：中等题型:模拟题来源：广西南宁市2021年高考化学二模试卷

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