万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列离子方程式正确的是是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:常考题来源：2021年高考化学押题卷A【新课标III卷】

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2．某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示，下列说法错误的是（）

A: 电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成

B: “60℃歧化”的反应为：3Cl₂＋3CO₃^2-=5Cl⁻＋ClO₃^-＋3CO₂

C: 电解Ⅱ中阳极反应式为：ClO₃^-＋2OH⁻－2e⁻=ClO₄^-＋H₂O

D: 循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO₄

难度：中等题型:常考题来源：2021年高考化学押题卷A【新课标III卷】

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3． NO的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。

如图表示了我国某地区在1959~2019年间，空气中NO，含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。结合图中数据，判断下列说法正确的是_______。

用CH₄催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(1) ΔH=-662 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1) ΔH=-1248 kJ/mol

反应CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(1) ΔH=kJ/mol

工业上可采用碱液来吸收NO_x ，有关的化学反应：

①NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

②2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

现有一定条件下a mol NO₂和b mol NO的混合气体恰好被一定体积NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为。

利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO₂ ，反应机理如图所示。请写出在此反应机理中脱去NO的离子反应方程式。

在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂

①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1mol N₂时，转移的电子为mol。

②将一定比例的O₂、NH₃和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图1所示)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列相关分析正确的是(填序号)

A．在50~150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的原因可能是：催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大

B．在150~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率缓慢上升的原因可能是：温度升高引起的NOx去除反应速率增大

C．反应温度高于380℃时，NO_X的去除率迅速下降的原因可能是：催化剂活性下降

D．反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：NH₃与O₂反应生成了NO

难度：中等题型:模拟题来源：湖北省八市2021年高考化学3月模拟试卷

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4．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

检查装置气密性后，关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，旋开旋塞a，加热A，则B中发生反应的离子方程式为。

B中溶液变黄时，停止加热A，关闭 $\text{[math]}$ 。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是。

若要继续证明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱，需要进行的操作是。

甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序： $\text{[math]}$ 的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。

	过程(2)中溶液含有的离子	过程(3)中溶液含有的离子
甲	既有 $\text{[math]}$ 又有 $\text{[math]}$	有 $\text{[math]}$
乙	有 $\text{[math]}$ 无 $\text{[math]}$	有 $\text{[math]}$
丙	有 $\text{[math]}$ 无 $\text{[math]}$	有 $\text{[math]}$

验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入 $\text{[math]}$ ，这样做的目的是

难度：中等题型:模拟题来源：河南省郑州市2021年高考化学一模试卷

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5．分类法是研究物质性质的重要方法。现有 $\text{[math]}$ 、CO、 $\text{[math]}$ 、Cu、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质，根据它们的组成及性质进行如图分类：

请回答下列问题：

淡黄色固体最终位于组，它的电子式为。该物质与水反应，若有 $\text{[math]}$ 个电子转移，则有mol该物质参与反应。

写出实验室制备Ⅰ组中气体的化学方程式。

B组中的物质能与稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式。

Ⅱ组中的物质滴入水中后与水剧烈反应产生大量酸雾，写出该反应的化学方程式。

难度：中等题型:模拟题来源：河南省郑州市2021年高考化学一模试卷

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6．白云石[CaMg(CO₃)₂]中钙含量测定常用KMnO₄滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO₄滴定。则下列说法错误的是（）

A:

B: 实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸

C: KMnO₄滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO₂气体理论上转移0.02mole^-

D:

难度：中等题型:模拟题来源：河南省郑州市2021年高考化学三模试卷

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7．三氧化二钴(Co₂O₃)常作氧化剂、催化剂，一般用于玻璃、陶瓷制品的上彩。以某含钴矿石(主要成分为 CoCO₃ ，含有少量 Cu₂(OH)₂CO₃、Fe₃O₄、CaO、MgO和 NiO)为原料制备 Co₂O₃的流程如图所示：

相关金属离子［c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg ²⁺	Cu²⁺	Co²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的 pH	1.5	6.3	9.3	4.8	6.8	6.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	10.8	6.3	9.0	9.2

回答下列问题：

含钴矿石预先粉碎的目的是。

写出“ 溶浸” 中发生氧化还原反应的离子方程式。

滤渣 1的主要成分除 CaSO₄外还有，该步骤中应调节pH的范围为：

一定温度下，向调 pH除杂后的滤液中加入过量的 NaF溶液使 Ca²⁺、Mg²⁺生成沉淀除去，当两者沉淀完全时溶液中 F^-的浓度至少为。［已知该温度下 Ksp(CaF₂)=3.4×10^-11 ， Ksp(MgF₂)=9×10^-11 ，溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1认为该离子沉淀完全］

加入萃取剂萃取分离 Ni²⁺和 Co²⁺ ，其中有机相提取的 Ni²⁺再生时可用于制备可充电镍氢电池，该电池总反应为 NiOOH+MH $\text{[math]}$ Ni(OH)₂+M，电解液为氢氧化钾溶液，则放电时负极的电极反应式为。

沉钴过程中生成 CoCO₃ ，则该过程发生反应的离子方程式为；滤液主要成分为。

难度：中等题型:模拟题来源：河南省洛阳市2021年高考化学3月试卷

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8．近年来，长江流域总磷超标的问题逐渐凸显，“三磷”(磷矿、磷肥和含磷农药制造等磷化工企业、磷石膏库)导致的区域环境污染问题日益受到关注。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是磷的三种含氧酸，请回答下列问题：

次磷酸不能与高铁酸钾混合使用，原因是二者会发生如下反应，请配平该反应。

$\text{[math]}$

某含磷废水的主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 $\text{[math]}$ ，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。加入漂白粉的作用是；若测得处理后的废水中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。