万考题-全国中小学题库

题型	全部单选题多选题判断题填空题解答题实验探究题
难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列方程式书写正确的是（）

A:

B:

C:

D: 电解精炼铜的阳极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu

难度：中等题型:模拟题来源：天津市河东区2022届高三学业水平等级性考试第二次模拟考试化学试题

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2．下用列于解释事实的离子方程式正确的是（）

A: 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

B: 向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^-+2H₂O

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：海南省琼海市2022届高三模拟考试（三模）化学试题

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3．我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)₂氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是( )

A: 反应过程中CoOOH为催化剂

B: 图中各反应不能在酸性条件下进行

C: 存在反应Co(OH)₂+OH^--e^- =CoOOH+H₂O

D: 图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂

难度：中等题型:模拟题来源：山西省太原市2022届高三下学期三模考试理综化学试题

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4．硫化锂(Li₂S)易潮解，在加热条件下易被空气中的 $\text{[math]}$ 氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备 $\text{[math]}$ ，并用制得的 $\text{[math]}$ 去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理： $\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。请回答下列问题：

选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是(填标号)。

a. $\text{[math]}$ 70%硫酸、亚硫酸钠 b. $\text{[math]}$ ：稀盐酸、大理石

c. $\text{[math]}$ ：浓氨水、生石灰 d. $\text{[math]}$ ：浓盐酸、 $\text{[math]}$

C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择(填名称)，E装置的作用是。

B装置中发生反应的离子方程式为。

得到的 $\text{[math]}$ 产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。

①提出猜想：

猜想一：产品中含杂质 $\text{[math]}$

猜想二：产品中含杂质 $\text{[math]}$

猜想三：产品中含杂质S

依据所学知识，猜想三不成立，理由是。

②化学小组为验证猜想：

限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液

实验	操作与现象	结论
I	取少量 $\text{[math]}$ 样品溶于水，	样品中不含 $\text{[math]}$
II	在实验I反应后的溶液中，	样品中含 $\text{[math]}$

测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量 $\text{[math]}$ 稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液 $\text{[math]}$ 。

①煮沸的目的是。

②样品的纯度为。

难度：困难题型:模拟题来源：陕西省商洛市2022届高三第二次高考模拟检测试卷理科综合化学试题

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5．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）

A:

B:

C:

D:

难度：简单题型:模拟题来源：天津市河西区2022届二模化学试题

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6．下列反应的离子方程式错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：新疆维吾尔自治区2022届高三下学期第三次适应性检测理科综合化学试题

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7．重铬酸钠二水合物( $\text{[math]}$ )广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(主要含 $\text{[math]}$ ，还含有FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制取重铬酸钠二水合物的流程如下：

请回答下列问题：

“高温焙烧”时被氧化的元素是(填元素符号)，发生的主要反应的化学方程式为。

生产过程中，“调pH”的目的是。

“酸化”时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应的离子方程式为。

该工业生产中产生的酸性废水中含有 $\text{[math]}$ ，某污水处理厂利用微生物电池将 $\text{[math]}$ 催化还原并除去，其工作原理如图所示。

①电极a上的电极反应式为。当有7.5 g $\text{[math]}$ 参与反应时，理论上产生电量为C(已知法拉第常数 $\text{[math]}$ )

②常温下， $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ ，通常认为溶液中某离子浓度小于 $\text{[math]}$ 为沉淀完全，若该微生物电池工作结束后恢复至常温，测得右侧溶液的 $\text{[math]}$ ，请结合计算说明此时溶液中的 $\text{[math]}$ 是否沉淀完全：。

难度：困难题型:模拟题来源：河北省张家口市2022届高三第三次模拟考试化学试题

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8．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或所得结论
A	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中含有SO $\text{[math]}$
B	用pH计分别测定相同浓度的Na₂S和NaCl溶液的pH	Na₂S溶液的pH较大	Cl的非金属性强于S
C	将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的100倍再测其pH	3	醋酸是弱酸
D	将久置于空气中的NaOH固体溶于水，向其中加入BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	该NaOH固体已完全变质

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：简单题型:模拟题来源：河北省石家庄市2022届高三下学期教学质量检测三（二模）化学试题

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9．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A: 为增强“84”消毒液的消杀新冠肺炎病毒效果，可加入浓盐酸

B: 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

C: 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

D:

难度：简单题型:模拟题来源：河南省洛阳市2022届高三第二次统一考试（二模）理综化学试题

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10．工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤为原料(含有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)，低温硫酸化焙烧—水浸工艺制备V₂O₅ ，其流程如图：

资料：

ⅰ.VOSO₄高温易分解

ⅱ.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为Fe(III)>V(IV)>V(V)>Fe(II)

ⅲ.含磷有机试剂萃取过程中溶液的H⁺浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差

ⅳ.10VO $\text{[math]}$ +8H₂O $\text{[math]}$ H₂V₁₀O $\text{[math]}$ +14H⁺

ⅴ.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
完全沉淀	3.2	9.0	4.7

焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将V₂O₃转化为VOSO₄的化学方程式是。

预处理过程中先加入Na₂SO₃溶液进行还原预处理，加入Na₂SO₃溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。

①请结合相关离子方程式，说明加入Na₂SO₃的第二个作用。

②解释加氨水调节pH≈5的原因是。

上述I的具体操作为。

沉钒过程中先加入NaClO₃进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将H₂V₁₀O $\text{[math]}$ 中的钒元素以多钒酸铵((NH₄)₂V₆O₁₆)的形式沉淀。溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释沉钒的pH=2.5的原因是。

测定产品中V₂O₅的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入b₁mLc₁mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液(VO $\text{[math]}$ +2H⁺+Fe²⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)最后用c₂mol·L^-1KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗KMnO₄溶液的体积为b₂mL。已知MnO $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺ ，假设杂质不参与反应。则产品中V₂O₅的质量分数是。(V₂O₅的摩尔质量：182g•mol^-1)

难度：困难题型:模拟题来源：北京市房山区2022届高三第二次模拟测试化学试题

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