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部编版： 必修1
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  • 1． 下列离子方程书写错误的是（   ）
    A: 向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入少量氯气：2I－＋Cl2= I2＋2Cl－
    B:
    C:
    D: AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag＋＋S2- =Ag2S↓
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：江西省鹰潭市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
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  • 2． 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2 ， 还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：
    Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为。
    “酸浸”时，Na2SO3的作用。“滤渣”的主要成分有SiO2和(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是。

    “除铁”的离子方程式为。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)
    从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为。
    “灼烧”时Ar的作用是。
    某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为。(保留三位有效数字)
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题
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  • 3． 某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、 Mn2+、Co2+、Cd2+及30 ~60g·L-1 H2SO4等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Co(OH)3

    Cd(OH)2

    Ksp

    2.6×10-39

    4.9×10-17

    5.9×10-15

    1.6× 10-44

    7.2× 10-15

    回答下列问题：
    “中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na2S2O8；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。

    ①氧化”时，Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为。

    ②“沉渣”的主要成分除MnO2外还有。

    ③“氧化”时，若加入过量的Na2S2O8 ， 钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中含钴微粒的浓度为mol·L-1。

    “除镉”时，主要反应的离子方程式为。
    “沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体，同时产生大量的气体。

    ①产生大量气体的原因是。

    ②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤，检验是否洗净的试剂是。

    不同质量分数的Na2SO4溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含20% Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4 ， “操作a”为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：福建省泉州市2022届高三下学期质量检测（五）化学试题
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  • 4． 三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3 ， 提取工艺流程如下：

    已知：①As2O3为酸性氧化物；②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4 ， 的目的是除去过量的S2-。

    回答下列问题：
    废水中H3AsO3中砷元素的化合价为
    “焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为
    “碱浸”的目的，“滤渣Y”的主要成分是。(写化学式)。
    “氧化”操作的目的是(用离子方程式表示)。
    “还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3然后将“还原”后溶液加热，H3AsO3分解为As2O3。某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3 ， 则消耗标准状况下气体X的体积是L。
    砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池，装置如图1所示，其反应原理为AsO+2H++2I-=AsO+I2+H2O。探究pH对AsO氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中K+(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，负极的电极反应为。
    难度： 困难 题型:模拟题 来源：河南省商丘市2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题
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  • 5． 对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（   ）

    选项

    粒子组

    判断和分析

    A

    Cl2、K+、CO、NO

    能大量共存，粒子间不反应

    B

    SO2、Na+、Ca2+、 Cl-

    能大量共存，粒子间不反应

    C

    H+、K+、S2-、SO

    不能大量共存，主要发生反应：3S2-+SO+8H+= 4S↓+ 4H2O

    D

    NH3·H2O、Na+、Al3+、 Cl-

    不能大量共存，主要发生反应：Al3++4NH3·H2O= AlO+4NH+2H2O
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：福建省泉州市2022届高三下学期质量检测（五）化学试题
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  • 6． 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（   ）
    A: FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B:
    C: 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    D:
    难度： 简单 题型:模拟题 来源：河南省商丘市2022届高三下学期第三次模拟考试化学试题
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  • 7． 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省岳阳市平江县2022届高三下学期教学质量监测（三）化学试题
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  • 8． 硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣(主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO)生产ZnSO4•7H2O的流程如图：

    下列叙述错误的是（   ）
    A: “溶浸”时搅拌可以加快“溶浸”速率，“滤渣A”的主要成分是PbSO4
    B: NaClO的作用主要是将Fe2+氧化为Fe3+方便以沉淀的形式除去
    C: “反应II”中，加入锌粉时反应的离子方程式为Cu2++Zn=Zn2++Cu
    D: 从滤液获得ZnSO4•7H2O的实验操作为蒸发结晶、洗涤、干燥
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：湖南省岳阳市平江县2022届高三下学期教学质量监测（三）化学试题
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  • 9． 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（   ）


    操作

    实验现象

    结论

    A

    向某无色溶液中滴加浓盐酸

    产生气体能使品红溶液褪色

    原溶液中可能含有SO或HSO

    B

    将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合

    紫红色褪去或变浅

    甲醇被氧化成甲酸

    C

    向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液

    立即产生大量气泡

    KMnO4催化H2O2分解

    D

    向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

    出现白色沉淀

    证明该未知溶液中存在SO或者SO
    A: A
    B: B
    C: C
    D: D
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市缙云教育联盟2022届高三第三次诊断性检测化学试题
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  • 10． 下列用于解释事实的方程式书写错误的是（   ）
    A:
    B:
    C:
    D:
    难度： 中等 题型:模拟题 来源：重庆市缙云教育联盟2022届高三第三次诊断性检测化学试题
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