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  • 1． 标准状况下，22.4 LCH4气体中含有的分子数为（   ）
    A:
    B: 44.8   
    C:
    D: 22.4
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省深圳市高级中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷（学业水平）
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  • 2． 在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（   ）
    A: Cl―物质的量为0.1mol   
    B: Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1
    C: Ba2＋物质的量为0.1mol   
    D: Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-1
    难度： 简单 题型:常考题 来源：广东省深圳市高级中学2016-2017学年高一下学期化学期中考试试卷（学业水平）
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  • 3． （I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类．

      物质类别

    含氧强酸

    碱

    钠盐

    化学式

    ①H2SO4

    ②      

    ③       ④Mg（OH）2

    ⑤NaCl  ⑥Na2SO3
    表中物质②的化学式为；③的电子式为．
    ①的稀溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为：．
    （II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：mol/L．

    某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．

    ①该学生需要量取mL上述浓盐酸．

    ②实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有．

    ③在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）．

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视读数．

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水．

    ①假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，该同学需取mL盐酸．

    ②该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能的原因是．

    A．盐酸挥发，浓度不足                   B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

    C．配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线     D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系d40 40
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  • 4． 用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制成1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶．
    经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的（填序号）．

    A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL

    在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶

    上述操作中，正确的顺序是（填序号）．

    在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：配制一定物质的量浓度的溶液b 28
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  • 5． 某次实验需要80mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．
    需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、、、和量筒、药匙．
    应称量NaCl粉末g．
    假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响（填偏低、偏高、或无影响）

    A．定容时俯视观察刻度线：；

    B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：；

    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：配制一定物质的量浓度的溶液b 28
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  • 6． 实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．

    下列操作中，容量瓶所不具备的功能有        （填序号）．
    根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1 ．
    根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：配制一定物质的量浓度的溶液b 28
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  • 7． 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

    现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．

    请回答下列问题：
    配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；
    经计算，该硫酸的物质的量浓度为mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
    用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是        （填序号）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：配制一定物质的量浓度的溶液b 28
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  • 8． 配制200mL 0.100mol•L﹣1盐酸溶液时，下列实验操作使所配的溶液浓度偏大的是（   ）
    A: 用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数
    B: 用量筒量取的浓盐酸时，量筒里有少许蒸馏水
    C: 定容时，仰视标线
    D: 定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线
    难度： 中等 题型:常考题 来源：配制一定物质的量浓度的溶液a 40
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  • 9． 标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为；若所得溶液的密度为1.21g/cm3 ， 则溶液中含HCl物质的量浓度为；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有（选填下列操作的序号）．

    A,容量瓶蒸馏水洗后未加干燥

    B,量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸

    C,用量筒量取浓盐酸时俯视读数

    D,将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度

    E,用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线

    F,定容时，俯视液面加水至刻度线

    G,定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：配制一定物质的量浓度的溶液b 28
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  • 10． 一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视．配制100mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（   ）
    A: 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
    B: 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C: 俯视确定凹液面与刻度线相切
    D: 用敞口容器称量NaOH且时间过长
    难度： 中等 题型:常考题 来源：配制一定物质的量浓度的溶液a 40
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