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  • 1． 下列与实验相关的叙述正确的是（   ）
    A: 分散质粒子半径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
    B: 胶体粒子很小，可以稳定存在的原因是胶粒的布朗运动
    C: 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，将导致配制结果不变
    D: 检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    难度： 中等 题型:常考题 来源：胶体的重要性质c
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  • 2． 下列叙述正确的是（   ）

    ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

    ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

    ③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L

    ④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

    ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

    ⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    ⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
    A: ①⑤⑥⑦
    B: ①②④⑤
    C: ①②⑥⑦
    D: ②③④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：胶体的重要性质c
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  • 3． 下列说法正确的是（   ）
    A: 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
    B: 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距
    C: 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量
    D: 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱
    难度： 中等 题型:常考题 来源：胶体的重要性质c
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  • 4． 下列有关叙述正确的是（   ）
    A: 丁达尔现象是化学变化
    B: 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
    C: 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制
    D: 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电
    难度： 中等 题型:常考题 来源：胶体的重要性质c
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  • 5． 下列叙述错误的是（   ）

    ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

    ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

    ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L

    ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

    ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    ⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．
    A: ①②④
    B: ③⑤⑥
    C: ②③⑥
    D: ②④⑤
    难度： 中等 题型:常考题 来源：胶体的重要性质c
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  • 6． 有以下几种物质：①食盐晶体  ②铜   ③KNO3溶液   ④熔融的氢氧化钾   ⑤液态氯化氢  ⑦干冰  ⑧酒精．回答以下问题（填序号）：
    物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；
    以上物质中能导电且属于电解质的是；
    以上物质中属于非电解质的是；
    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是，CO2的体积分数是．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+电解质与非电解质d 40
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  • 7． 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：

    Ⅰ．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：请你解释其中的原因．
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．

    其反应原理为：（用化学方程式表示）

    实验室配制好4.0mol•L﹣1的NaOH溶液，这种溶液  L才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应．
    配制500mL4.0mol•L﹣1NaOH溶液的实验步骤：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．

    b．称量氢氧化钠固体．

    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．

    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1cm～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

    ①所需称量的氢氧化钠固体的质量是．

    ②上述步骤的正确操作顺序是．

    ③上述实验需要的仪器有

    ④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    ⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是．

    A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    B．溶解所用烧杯未洗涤

    C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验

    D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+氯气的化学性质d 37
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  • 8． 下列说法正确的是（   ）
    A: KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B: 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发后，仍能得到与原物质组成相同的晶体只有CuSO4、KNO3
    C: 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D: 浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
    难度： 中等 题型:常考题 来源：+电解质与非电解质b 40
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  • 9． 市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/mol•L﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣6

    2×10﹣5

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    根据表中数据判断PM2.5待测试样的c（H+）=．

    为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料．

    已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

    C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：．

    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是．

    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3

    c．CaCl2  d．NaHSO3

    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：二氧化硫的污染及治理
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  • 10． 填写下列空白：
    分散系包括溶液、胶体、浊液，胶体与溶液、浊液的本质区是．
    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，其中铁元素化合价为+6价，可以用NaClO在碱性溶液中与Fe（OH）3反应生成，写出生成Na2FeO4的离子方程式：．该反应中有1mol Na2FeO4转移的电子数为．
    9.5g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl﹣离子，A的相对原子质量是．
    Fe2（SO4）3是工业上常用的净水剂，净水的原理是（用离子方程式表示）．在400mLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ 11.2g，取该溶液100mL，加水稀释至400mL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol/L．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：分散系、胶体与溶液的概念及关系
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