万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
年份	全部 2022 2021 2020 2019 2018 更早

1．下列有关实验，说法正确的是（）

A: 测定未知溶液pH值时，需将pH试纸用水润湿

B: 用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，立即吸出多余液体

C: 碘水中加CCl₄振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

D: 氯酸钾固体在取用时不能进行研磨，否则可能发生爆炸

难度：中等题型:模拟题来源：广东省汕头市2021年高考化学二模试卷

2．用如图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是（）

选项	制备气体	a	b	c	d
A	$\text{[math]}$	浓盐酸	$\text{[math]}$	NaOH溶液	碱石灰
B	$\text{[math]}$	浓氨水	CaO	$\text{[math]}$	固体NaOH
C	NO	稀硝酸	Cu	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	稀硝酸	Zn	NaOH溶液	无水 $\text{[math]}$

A: A

B: B

C: C

D: D

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市2021年高考化学二模试卷

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3．锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提取铍的工艺如图：

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。

回答下列问题：

铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式。

“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是。

“浸出渣”的主要成分是。

“除铁”中发生反应的离子方程式： $\text{[math]}$ 、。

“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，。

由油酸铍制备BeO的方法是。

难度：困难题型:模拟题来源：广东省广州市2021年高考化学二模试卷

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4．以混有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为原料制备氧化镁的实验流程如图：

下列说法错误的是（）

A:

B:

C:

D:

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市2021年高考化学二模试卷

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5．下列实验能达到目的的是（）

A:

B:

C:

D: 用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)

难度：中等题型:模拟题来源：广东省广州市2021年高考化学二模试卷

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6．某化工厂产生的铋渣，主要成分为Bi₂O₃、PbO、CuO、Sb₂O₃ ，按如下流程回收Bi和Cu。

已知：Sb₂O₃难溶于H₂SO₄；Bi₂Oз+2H₂SO₄=2Bi(OH)SO₄↓+H₂O。

回答下列问题：

“粉碎”的目的是。

①若氧化剂为H₂O₂ ，溶解Cu₂O反应的离子方程式为；

②温度对铜浸出率的影响如图所示。

工业浸出时一般选择70℃~80℃，温度过低时铜浸出率低的原因是；

“操作I”为减压过滤。与常压过滤比较，其优点是；

①“浸出渣II”的主要成分是SbOCl、；

②写出SbCl₃水解生成SbOCl的化学方程式：；

“铜浸出液”用如图旋流式电解装置电解。

①钛涂层柱的电极反应式是；

②若“铜浸出液”中含铜92.16g·L^-1 ，选择合适条件进行旋流电解。取电解后溶液25.00mL，加入足量KI溶液充分反应，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L^-1的标准液Na₂S₂O₃滴定，反应为：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、I₂+2 $\text{[math]}$ =2I^-+ $\text{[math]}$ ，消耗18.00mL标准液。旋流电解铜回收率是。(用质量分数表示，保留一位小数)。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省马鞍山市2021年高考化学三模试卷

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7．环己酮是重要的工业溶剂和化工原料。实验室可通过环己醇氧化制环己酮，其反应原理如下：

已知：反应时强烈放热；过量氧化剂会将环己醇氧化为己二酸。

物质	相对分子质量	沸点/℃	密度/(g∙cm^-3 ， 20℃)	溶解性
环己醇	100	161.1	0.9624	能溶于水和醚
环己酮	98	155.6	0.9478	微溶于水，能溶于醚

实验步骤：

I.配制氧化液：将5.5g重铬酸钠配成溶液，再与适量浓硫酸混合，得橙红色溶液，冷却备用。

II.氧化环己醇：向盛有5.3mL环己醇的反应器中分批滴加氧化液，控制反应温度在55~60℃，

搅拌20min。

III.产物分离：向反应器中加入一定量水和几粒沸石，改为蒸馏装置，馏出液为环己酮和水的混合液。

IV.产品提纯：馏出液中加入NaCl至饱和，分液，水相用乙醚萃取，萃取液并入有机相后加入无水MgSO₄干燥，水浴蒸除乙醚，改用空气冷凝管蒸馏，收集到151~156℃的馏分2.5g。

回答下列问题：

铬酸钠溶液与浓硫酸混合的操作是。

氧化装置如图所示(水浴装置略)：

①反应器的名称是；控制反应温度在55~60℃的措施除分批滴加氧化液外，还应采取的方法是。

②温度计示数开始下降表明反应基本完成，此时若反应混合物呈橙红色，需加入少量草酸，目的是。

产品提纯时加入NaCl至饱和的目的是，分液时有机相从分液漏斗的(填“上”或“下”)口流出(或倒出)；用乙醚萃取水相的目的是。

由环已醇用量估算环己酮产率为。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省马鞍山市2021年高考化学三模试卷

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8．碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是广泛使用的既能补钙又能补碘的新型食品添加剂，不溶于乙醇，在水中的溶解度随温度降低而减小。实验室制取Ca(IO₃)₂的流程如图所示：

已知：碘酸(HIO₃)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

实验流程中“转化”步骤是为了制得碘酸，该过程在如图所示的装置中进行。

①当观察到三颈瓶中现象时，停止通入氯气。

②“转化”时发生反应的离子方程式为。

“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、。

采用冰水浴的目的是。

有关该实验说法正确的是______。

准确称取产品0.2500g，加酸溶解后，再加入足量KI发生反应IO $\text{[math]}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。达滴定终点时的现象是，产品中Ca(IO₃)₂的质量分数为。［已知Ca(IO₃)₂的摩尔质量：390g·mol^-1]。

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省合肥市2021年高考化学三模试卷

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9．已知SiHCl₃常温下为无色液体，沸点31.85℃，遇水剧烈反应。实验室用H₂还原SiHCl₃制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法错误的是（）

A: 装置II、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、热水

B: 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C: 可以用盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液来检验制得的硅中是否含铁单质

D: 装置I也可用于氢氧化钠固体与浓氨水反应制备氨气

难度：中等题型:模拟题来源：安徽省合肥市2021年高考化学三模试卷

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10． MnO₂是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO₂ ，还含有少量Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂等杂质)和硫化锰(MnS)制备精MnO₂的一种工艺流程如图：

已知：相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

	Fe³⁺	Al³⁺	Mn²⁺	Fe²⁺
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

回答下列问题：

“滤渣1”中含有未反应完全的矿粉、S和。

“纯化”时加MnO₂的作用是，假定溶液中c(Mn²⁺)=0.1mol·L^-1 ，则加入氨水调节溶液pH的范围为。

“沉锰”时生成MnCO₃ ，工业上不直接用Na₂CO₃溶液来沉锰的原因为。

“热分解”后所得物质中还有少量MnO，需进一步进行氧化，“氧化”时生成的气体2为氯气，写出该过程中发生反应的化学方程式。

操作x为。

工业上还可用电解“Mn²⁺纯化液”来制取MnO₂ ，其阳极电极反应式为。电解后的废水中还含有少量Mn²⁺ ，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S进行二级沉降。已知K_sp(MnS)=2.5×10^-10 ，欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1 ，则应保持溶液中c(S^2-)≥mol·L^-1。

难度：困难题型:模拟题来源：安徽省合肥市2021年高考化学三模试卷

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