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部编版： 必修1
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  • 1． 实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
    应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）g；
    若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

    ①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线；

    ②忘记将洗涤液加入容量瓶；

    ③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；

    ④定容后摇匀，液面低于刻度线。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省武威第五中学、武威三中、武威期中、武威十六中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 2． NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A: 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NA
    B: 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA
    C: 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA
    D: 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：甘肃省武威第五中学、武威三中、武威期中、武威十六中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 3． 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有（）

    ①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

    ②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子

    ③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA

    ④常温下,0.4molSiO2所含的共价键数目为1.6NA

    ⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

    ⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

    ⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA
    A: 2个
    B: 3个
    C: 4个
    D: 5个
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省盘锦市高级中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 4． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
    A: 在标准状况下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA
    B: 常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
    C: 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
    D: 25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省六校协作体2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 5． NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
    A: 完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18NA
    B: 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
    C: 0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1NA
    D: 常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：辽宁省阜蒙县二高2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 6． 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    该浓盐酸的物质的量浓度为mol•L-1 ．
    取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
    某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．

    ①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．

    ②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有．

    ①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取mL盐酸．

    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是．

    A．浓盐酸挥发，浓度不足            B．配制溶液时，未洗涤烧杯

    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省南昌市第十中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 7． 向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（）

    A: a点对应的沉淀只有BaSO4
    B: b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
    C: c点溶液呈碱性
    D: c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省南昌市第十中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 8． 下列示意图与对应的反应情况符合的是（）
    A: 向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
    B: 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
    C: 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
    D: 向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省高安中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 9． 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。
    0.2gH2含有个H原子。
    标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为。
    100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2.0mol/L，则其中c(SO42-)=mol/L。
    工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。若反应中生成了0.2molHBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是L。
    当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为，质量之比为；
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省高安中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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  • 10． 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
    A: 同质量、不同密度的N2和CO2
    B: 同温度、同体积的H2和N2
    C: 同体积、同密度的C2H4和C3H6
    D: 同压强、同体积的N2O和CO2
    难度： 中等 题型:常考题 来源：江西省高安中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷
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