万考题-全国中小学题库

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难度	全部简单中等困难
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1．高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是( )

A: 溶解度

B: 摩尔质量

C: 质量分数

D: 物质的量浓度

难度：简单题型:常考题来源：黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

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2．甲醇、乙醚、丙醇的混合物中，测得其中氧的质量分数为a，则混合物中碳的质量分数为（）

A:

B:

C:

D: 不能确定

难度：中等题型:常考题来源：湖南省岳阳市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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3．下列说法中正确的是（）

A: 把100mL3mol/L的硫酸与100mLH₂O混合，则硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L

B: 75℃时把100mL20%的NaCl溶液与100gH₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C: 把200mL3mol/L的BaCl₂溶液与100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1^-)仍然是3mol/L

D: 4℃时把100g20%的NaOH溶液与100mLH₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

难度：中等题型:常考题来源：湖南省岳阳市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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4． KMnO₄在生产和生活中有着广泛的用途。某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。请回答下列问题:

(一) KMnO₄的制备。

步骤I 先利用如图甲所示装置由MnO₂制备KMnO₄。

装置A应选用图乙中的(填“a”“b”或“c”)。

装置B中所盛试剂的名称为。

装置C处制备K₂MnO₄的化学方程式为。

步骤II 由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知: K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下:

①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；

②向①的滤液中通入足量CO₂ ，过滤出生成的MnO₂；

③将②的滤液经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列实验操作，得KMnO₄晶体。

过程②向①的滤液中通人足量CO₂,其还原产物为。

过程③干燥KMnO₄时，温度不宜过高的原因是。

(二) KMnO₄的性质。

KMnO₄具有强氧化性。某化学学习小组利用其性质测定H₂C₂O₄溶液的浓度。

反应: 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+ 10CO₂↑+8H₂O

①滴定终点现象是:当加入最后一滴酸性KMnO₄溶液时，溶液颜色，且半分钟内不褪色。

②c(标准KMnO₄溶液)= 0.20 mol/L，滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H₂C₂O₄溶液的浓度为mol/L。

实验次数编号	待测液体积( mL)	滴入的标准液体积( mL)
1	10.00	22.95
2	10.00	20.05
3	10.00	19.95

难度：中等题型:常考题来源：湖南省五市十校2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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5． N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A: 标准状况下，22.4 L CCl₄所含分子数约为N_A个

B: 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为N_A

C: 盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5 mol

D: 1 mol NaHCO₃晶体中含有阳离子数目为2N_A

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳县2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃。在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（）

A: 原子数

B: 分子数

C: 体积

D: 物质的量

难度：简单题型:常考题来源：湖南省衡阳县2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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7． FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

【制备FeBr₂固体】

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

若在A中盛固体CaCO₃ ， a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为，C中为。

若进入E装置中的CO₂未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为。

E管中的反应开始前通入CO₂的主要作用是；

E管中的反应开后持续通入CO₂的主要作用是。

【探究FeBr₂的还原性】

现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr₂溶液，取上述反应制得的FeBr₂固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。

已知：Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色。Cl₂既能氧化Br^－，也能氧化Fe²⁺。

取10 mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄ ，振荡后，下层为无色液体。

以上实验结论表明还原性：Fe²⁺Br^－（填“>”或“<”）。

若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C1₂ ，取少量反应后的溶液加入CCl₄ ，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。

难度：中等题型:常考题来源：湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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8．设N_A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）

A: 18 g D₂O(重水)中含有10N_A个质子

B: 78 g苯中含有3N_A个C=C双键

C: 1L 0.1mol/L NaHCO₃溶液中含有0.1N_A个HCO₃⁻

D: a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aN_AL

难度：中等题型:常考题来源：贵州省铜仁市西片区高中教育联盟2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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9．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 $\text{[math]}$ （如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A: 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B: 分子中四个氮原子共平面

C: 该物质既有氧化性又有还原性

D:

难度：中等题型:常考题来源：贵州省六盘水盘县四中2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

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10．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I⁻)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO₃基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L⁻¹ NH₄SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液（过量），使I⁻完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L⁻¹NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺ ，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。

AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。

滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是。

b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由。

所消耗的NH₄SCN标准溶液平均体积为mL，测得c(I⁻)= mol·L⁻¹。

在滴定管中装入NH₄SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为。

判断下列操作对c(I⁻)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。

难度：中等题型:常考题来源：贵州省凯里市第一中学2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

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