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  • 1． 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（   ）

    选项

    操作和现象

    结论

    A

    CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去

    二者发生了化合反应

    B

    向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成

    淀粉没发生水解

    C

    将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液

    检验乙烯的生成

    D

    向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀

    验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省吉安一中高三上学期期中化学试卷
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  • 2． 硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．

    请回答下列问题：
    硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是
    下列物质中最适合的氧化剂B是．

    a．NaClO        b．H2O2    c．KMnO4    d．K2Cr2O7

    操作甲的名称是：甲．
    上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量（填试剂的化学式）检验Fe2+是否已全部被氧化；
    称取14.00g所得样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年江西省吉安一中高三上学期期中化学试卷
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  • 3． 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ， 实验装置如图所示．

    当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
    SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ， 其离子方程式为．
    装置Y的作用是
    析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．

    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．

    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体．用饱和SO2水溶液洗涤的目的是．

    实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ， 其可能的原因是
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷
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  • 4． NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图，回答下列问题：

    ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式．
    “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ．

    ①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是（填序号）．

    A．Na2O2B．Na2S   C．FeCl2D．KMnO4

    ②提高尾气的吸收效率的可行措施有（填序号）．

    A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．适当加快尾气的通入速率C．将温度控制在20℃以下D．加水稀释尾气吸收液

    ③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

    在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合为HClO2 ， HClO2

    是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式：．

    已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2 ， 在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是（填化学式）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷
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  • 5． 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结 论

    A

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

    前者pH比后者的大

    非金属性：S＞C

    B

    溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液

    未出现淡黄色沉淀

    溴乙烷没有水解

    C

    向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液

    先出现黄色沉淀

    Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ， 振荡，静置

    下层液体显紫红色

    氧化性：Fe3+＞I2
    A: A  
    B: B  
    C: C  
    D: D
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷
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  • 6． 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

    由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：．
    六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．

    常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=mol•L﹣1 ． （常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
    FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．

    已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣

    ①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．

    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷
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  • 7． 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．

    【背景素材】

    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．

    ③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣ ．

    【制备NaNO2】

    （i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．

    （ii）B装置的目的是①，②．

    （iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．

    A．P2O5  B．碱石灰  C．无水CaCl2   D．生石灰

    （iv）E装置的作用是．

    【测定NaNO2纯度】

    可供选择的试剂有：

    A．稀硫酸 B．c1 mol•L﹣1 KI溶液 C．淀粉溶液 D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液

    E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．

    ②利用NaNO2的氧化（请补充完整实验步骤）．
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷
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  • 8． 下列实验操作正确的是（   ）

    A: 用装置甲收集SO2
    B: 用装置乙制备AlCl3晶体
    C: 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
    D: 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷
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  • 9． 氧化石墨烯（结构如图1所示）是一种性能优异的新型碳材料．实验室制备氧化石墨烯的一种方法如图2：

    将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是．
    步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是；图3示的“搅拌”方式为．
    步骤③④中加NaNO3和KMnO4的作用是．
    步骤⑧H2O2还原剩余的KMnO4反应的离子方程式为；检验洗涤已无SO42﹣的方法是．
    难度： 困难 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷
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  • 10． Ca（H2PO2）2（次磷酸钙，一元中强酸H3PO2的钙盐）是一种白色结晶粉末，溶于水（常温时，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈现弱酸性．可用作医药、抗氧化剂以及制备次磷酸钠等．由白磷（P4）与石灰乳制备Ca（H2PO2）2的实验步骤如下：

    步骤1．在三口烧瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2 ， 然后在约98°C下充分搅拌1h，同时收集产生的PH3 ．

    步骤2．将反应液静置、过滤．

    步骤3．向滤液中通入适量CO2 ， 再过滤．

    步骤4．用次磷酸溶液调节步骤3滤液的pH，浓缩、冷却结晶、干燥得次磷酸钙．

    a.步骤1先通入N2的目的是．

    b.步骤1石灰乳与 P4（白磷）发生反应的化学方程式为；步骤2过滤所得滤渣成分为．

    c.步骤3的目的是．

    d.请补充完整由产品进一步制备NaH2PO2•H2O的实验方案：取产品次磷酸钙加入烧杯中，加适量的水溶解，，干燥得到NaH2PO2•H2O．

    （已知：在常压下，加热蒸发次磷酸钠溶液会发生爆炸，100℃时NaH2PO2•H2O的溶解度为667g/100g水）
    难度： 中等 题型:常考题 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷
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