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部编版： 必修1
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  • 1． NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（   ）
    A: 0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NA
    B: 标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NA
    C: 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA
    D: 向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 2． 下列说法正确的是（   ）
    A: 配制 Fe(NO3)2 溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2 发生水解
    B: 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
    C: 中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高
    D: 配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高
    难度： 中等 题型:常考题 来源：天津市第一中学2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷
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  • 3． 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ）
    A: pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
    B: 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
    C: 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小
    D: 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省石家庄市辛集中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷
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  • 4． 下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）（   ）
    A: 用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定
    B: 用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视
    C: 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
    D: 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡
    难度： 简单 题型:常考题 来源：河北省石家庄市辛集中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷
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  • 5． 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（   ）
    A: 0.1 mol·L－1
    B: 一定大于0.1 mol·L－1
    C: 若为强酸一定等于0.1 mol·L－1 ， 若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1
    D: 若为强酸一定≤0.1 mol·L－1 ， 若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：河北省石家庄市辛集中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷
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  • 6． 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；

    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；

    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。

    完成以下填空：
    正确操作的顺序是（用序号字母填写）。
    实验中用左手控制（填仪器及部位），眼睛注视，直至滴定终点。判断到达终点的现象是。
    上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）。
    若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是。
    滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是。
    难度： 中等 题型:常考题 来源：黑龙江省伊春市第二中学2018-2019学年高三上学期化学期中考试试卷
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  • 7． 某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol·L－1、c（K+）为0.7 mol·L－1、c（Na+）为0.1 mol·L－1。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为(   )
    A: 0.1 mol·L－1
    B: 0.2 mol·L－1
    C: 0.3 mol·L－1
    D: 0.4 mol·L－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市九台区师范高级中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 8． 如下图所示的是某溶液稀释过程中，溶液的物质的浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（   ）

     

    A: 2
    B: 3
    C: 4
    D: 5
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市九台区师范高级中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 9． 有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 ， SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L－1 ， Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 ，则Mg2+的物质的量浓度为（   ）
    A: 0.05 mol·L－1
    B: 0.1mol·L－1
    C: 0.15 mol·L－1
    D: 0.2mol·L－1
    难度： 中等 题型:常考题 来源：吉林省长春市九台区师范高级中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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  • 10． 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是(   )
    A: 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
    B: 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中
    C: 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
    D: 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐
    难度： 简单 题型:常考题 来源：吉林省长春市九台区师范高级中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷
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