万考题-全国中小学题库

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1．某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O 晶体，流程如下：

在实验室中，欲用 37%(密度为 1.19 g·mL^－¹)的盐酸配制 500 mL 6 mol·L^－¹ 的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。

①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是(填字母)。

②CuCl₂ 溶液中存在平衡：Cu(H₂O)₄²^＋(蓝色)＋4Cl^－ $\text{[math]}$ CuCl₄²^－(黄色)＋4H₂O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是(填字母)。

a.FeCl₃固体

b.CuCl₂固体

c.蒸馏水

某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体质量变化曲线及 SO₂ 生成曲线如图。

①CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO 生成，转化顺序为CuS $\text{[math]}$ Cu₂S $\text{[math]}$ CuO·CuSO₄ $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ CuO第 ① 步转化主要在 200 ～ 300 ℃ 内进行，该步转化的化学方程式。

②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是，图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是(填字母)。

a.一阶段

b.二阶段

c.三阶段

d.四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO₂和 O₂ 的混合物。

a.装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。

b.当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO₂ 和 O₂的混合物，你认为 D 中原来盛有溶液。

c.若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为。

难度：困难题型:常考题来源：山东省枣庄市第三中学新城校区2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

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2．设 N_A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( )

A: 标准状况下，6.72 L NO₂ 与水反应转移的电子数为 0.1N_A

B: 1 mol Na₂O 和 Na₂O₂ 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3N_A

C: 1 mol Cl₂ 与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3N_A

D: 1 L 0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于 0.1N_A

难度：中等题型:常考题来源：山东省枣庄市第三中学新城校区2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

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3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A: 常温常压下，28 g CO和N₂的混合气体一定含有2N_A个原子

B: 1 L 0.1 mol/LNaHSO₄溶液中含有0.1 N_A个HSO₄^-

C: 将0.1 mol FeCl₃溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N_A

D: 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 N_A个Cl^-

难度：中等题型:常考题来源：河北省武邑中学2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷

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4．某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

如果用胆矾(CuSO₄·5H₂O)来配制，需用胆矾的质量为g。

下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为(序号)。

上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为和。

下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是。

①定容时仰视刻度线

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

难度：中等题型:常考题来源：河北省武邑中学2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷

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5．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al₂O₃＋N₂＋3C $\text{[math]}$ 2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是（）

A: AlN中氮的化合价为-3

B: 上述反应中，每消耗1 mol N₂需转移3 mol电子

C: AlN的摩尔质量为41 g

D: 上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

难度：中等题型:常考题来源：河北省武邑中学2018-2019学年高一上学期化学第三次月考试卷

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6．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na^＋、Al³^＋、Fe³^＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

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除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³^＋、Fe³^＋。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是。

酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²^＋在蒸发时水解；③。

测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

B.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

C.用0.05000mol·L^－¹AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为：。

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；。

难度：中等题型:常考题来源：河北省黄骅中学2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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7．设阿伏伽德罗常数为N_A ，则下列说法正确的是（）

A: 15g甲基(－CH₃)所含有的电子数是10N_A

B: 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N_A

C: 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)N_A

D: 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12N_A

难度：困难题型:常考题来源：北京市丰台区2018-2019学年高二上学期化学第二次月考试卷

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8．用98%的浓H₂SO₄(密度为1.84g/cm³)配制1 mol/L的稀H₂SO₄ 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是( )

①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

A: ①③⑤⑥⑦

B: ②③⑦⑤⑥

C: ②⑤⑦⑥①

D: ④③⑦⑤⑥

难度：中等题型:常考题来源：天津市静海区2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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9．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe₃O₄＋HNO₃(稀)―→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O(未配平)。下列有关说法正确的是( )

A: 如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO₃)₂生成

B: 上述反应配平后HNO₃的化学计量数为10

C: 23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1 mol电子

D: 若有0.1 mol HNO₃被还原，则生成2.24 L NO气体

难度：中等题型:常考题来源：天津市静海区2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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10．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A: 常温下，pH＝2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋离子数目为0.01N_A

B: 当H₂O与Na₂O₂反应生成1 molO₂时，转移的电子数目为4N_A

C: 标准状况下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数为0.1N_A

D: 1 L 0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中含有的Fe³^＋离子数目为0.1N_A

难度：中等题型:常考题来源：天津市静海区2018-2019学年高三上学期化学第三次月考试卷

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